印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铁、铜均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeC
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印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铁、铜均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现（ ）| A．烧杯中有铜粉无铁粉 | B．烧杯中有铁粉无铜粉 | | C．烧杯中有铁粉有铜粉 | D．烧杯中无铁粉无铜粉 |
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答案
将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁．
A、加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，故A正确；
B、加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，故B错误；
C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确．
故选B． |
举一反三
将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（ ）| A．滤渣中一定含有银和铜 | | B．滤渣中一定含有银、可能含有铜 | | C．滤液中的溶质一定含有硝酸锌 | | D．滤液中的溶质一定不含有硝酸银 |
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某学习小组准备探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，下列药品选择正确的是（ ）| A．Ag、ZnSO4溶液，CuSO4溶液 | | B．Zn、Ag、CuSO4溶液 | | C．Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液 | | D．Cu、Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液 |
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小明同学做了下面4个实验：①铜丝放入盛有稀盐酸的试管中；②铁丝放入盛有稀盐酸的试管中；③铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中；④铁丝放入盛有硝酸银溶液的试管中．
小明记录了以下实验现象：a、金属表面有气泡产生；b、没有任何现象；c、金属固体表面有银白色固体生成，溶液呈浅绿色；d、金属固体表面有银白色固体生成，溶液呈蓝色．请你帮助小明完成下列实验报告：
（1）实验目的：______．
（2）实验现象：将实验现象的序号（a、b、c、d）填在相应的表格内．
| 实验操作 | ① | ② | ③ | ④ | | 实验现象 | | | | | 由金属单质和盐酸直接反应制得的物质是（ ）| A．AgCl | B．CuCl2 | C．FeCl3 | D．ZnCl2 |
| 将M、N、X三种金属分别投入稀盐酸中，只有N表面产生气泡；把M投入硝酸银溶液中，无任何现象．把X投入硫酸铜溶液中，M表面有红色固体析出；则三种金属的活动性顺序为（ ）| A．M＞N＞X | B．N＞X＞M | C．X＞M＞N | D．M＞X＞N |
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