原电池中若用活泼性不同的两种金属作电极时,一般活泼性较强的作负极.现有A、B、C、D四种金属,只有A、C可与稀硫酸反应放出H2且A、C形成原电池时C作正极,D与
题型:鄂尔多斯难度:来源:
原电池中若用活泼性不同的两种金属作电极时,一般活泼性较强的作负极.现有A、B、C、D四种金属,只有A、C可与稀硫酸反应放出H2且A、C形成原电池时C作正极,D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质,则四种金属活泼性由强到弱的顺序是( )A.A>C>D>B | B.A>B>C>D | C.C>A>D>B | D.A>C>B>D |
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答案
由金属活动性顺序表的应用可知,A、B、C、D四种金属,只有A、C可与稀硫酸反应放出H2,说明了A、C的活动性大于B、D;又有题意一般活泼性较强的作负极可知,A、C形成原电池时C作正极,说明了A的活动性大于C.由于D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质,说明了D的活动性大于B.综合以上分析可知,四种金属活泼性由强到弱的顺序是A>C>D>B.所以: A、四种金属活泼性由强到弱的顺序是A>C>D>B,故A符合题意; B、四种金属活泼性由强到弱的顺序不是A>B>C>D,故B不符合题意; C、四种金属活泼性由强到弱的顺序不是C>A>D>B,故C不符合题意; D、四种金属活泼性由强到弱的顺序不是,A>C>B>D,故D不符合题意. 故选A. |
举一反三
某工厂排出含有少量氧化铜和锌粉的废渣和废盐酸混合形成污水,若向污水中加入足量铁粉,则处理后水中一定含有的金属离子是( )A.Zn2+、Cu2+ | B.Zn2+、Fe2+ | C.Fe2+、Cu2+ | D.只有Fe2+ |
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过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中,充分反应后,过滤得到的固体成分是( ) |
在AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤液中一定含有的金属离子有( )A.Fe2+ | B.Fe2+、Al3+ | C.Fe2+、Cu2+、Ag2+ | D.Fe2+、Al3+、Cu2+、Ag2+ |
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下列金属的利用不是由金属活动性决定的是( )A.用铁从含银废液中回收银 | B.锌与稀硫酸反应制取氢气 | C.古代金银制品能保存至今 | D.用铝合金能制作门窗框架 |
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有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别投入稀盐酸中,X被溶解,Y不溶解.将Z投入X的化合物溶液中,Z的表面有单质X析出.则的金属X、Y、Z活动性顺序为( )A.Z>X>(H)>Y | B.Y>X>(H)>Z | C.Z>X>Y>(H) | D.Z>(H)>X>Y |
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