为了验证Fe、Al、Cu三种金属的活动性顺序，小明同学设计了如下实验：①将铝片放入CuSO4溶液中，铝片表面出现红色固体；②将铝片插入FeCl2溶液中，溶液的浅
题型：不详难度：来源：
为了验证Fe、Al、Cu三种金属的活动性顺序，小明同学设计了如下实验：
①将铝片放入CuSO4溶液中，铝片表面出现红色固体；
②将铝片插入FeCl2溶液中，溶液的浅绿色逐渐消失；
③将铜片插入AlCl3溶液中无明显现象．
（1）小明同学得出的结论是______，要得出三种金属的活动性顺序，小明还应该做的实验是______；
（2）为了使实验更简化，你认为可用______步试验就能得出结论，试验内容（包括操作步骤、现象和结论）是______；
（3）铝和铁在潮湿的空气中那种容易生锈？为什么？ |
答案
（1）由将铝片放入CuSO4溶液中，铝片表面出现红色固体、将铝片插入FeCl2溶液中，溶液的浅绿色逐渐消失，能得出的结论是：Al的金属活动性大于Fe、Cu．不能比较三种金属的活动性顺序，小明还应该做的实验是：把铜片加入氯化亚铁溶液中；
（2）验证三种金属的顺序，可以用“三取中”方法，用两步试验就能得出结论，试验内容是：将铝片插入FeCl2溶液中，溶液的浅绿色逐渐消失，将铜片插入FeCl2溶液中无明显现象，得出的结论是：三种金属的活动性顺序Al、Fe、Cu；
（3）由于铝的表面能形成一层致密的氧化物薄膜能阻止进一步氧化，铁生成的铁锈是疏松的，不能阻止内部的铁继续与氧气、水的反应．所以，铁比铝更易生锈．
故答为：（1）Al的金属活动性大于Fe、Cu，把铜片加入氯化亚铁溶液中；（2）两，将铝片插入FeCl2溶液中，溶液的浅绿色逐渐消失，将铜片插入FeCl2溶液中无明显现象，得出的结论是：三种金属的活动性顺序Al、Fe、Cu；（3）
铁比铝更易生锈，铝的表面能形成一层致密的氧化物薄膜能阻止进一步氧化，铁生成的铁锈是疏松的，不能阻止内部的铁继续与氧气、水的反应． |
举一反三
某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列实验方法及结论不正确 的是（ ）
| 实验序号 | 所用试剂 | 现象及结论 | | A | 铁粉 | 有气泡产生，则稀盐酸过量 | | B | pH试纸 | 测得pH＞7，则氢氧化钠溶液过量 | | C | 酚酞溶液 | 溶液为无色，一定恰好中和 | | D | 少量硫酸铜溶液 | 没有蓝色沉淀，不一定恰好中和 | 原电池中若用活泼性不同的两种金属作电极时，一般活泼性较强的作负极．现有A、B、C、D四种金属，只有A、C可与稀硫酸反应放出H2且A、C形成原电池时C作正极，D与B的硝酸盐溶液反应可置换出B的单质，则四种金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）| A．A＞C＞D＞B | B．A＞B＞C＞D | C．C＞A＞D＞B | D．A＞C＞B＞D |
| 某工厂排出含有少量氧化铜和锌粉的废渣和废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量铁粉，则处理后水中一定含有的金属离子是（ ）| A．Zn2+、Cu2+ | B．Zn2+、Fe2+ | C．Fe2+、Cu2+ | D．只有Fe2+ |
| | 过量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是（ ） | 在AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的金属离子有（ ）| A．Fe2+ | B．Fe2+、Al3+ | | C．Fe2+、Cu2+、Ag2+ | D．Fe2+、Al3+、Cu2+、Ag2+ |
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