聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小,设计了如图所示实验.(1)实验中可以观察到:金属丝X表面无明显现象,铁丝表面出现红色物质.写出有关反应的化学方程
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聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小,设计了如图所示实验. (1)实验中可以观察到:金属丝X表面无明显现象,铁丝表面出现红色物质.写出有关反应的化学方程式______. (2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是______(未知金属用X表示). |
答案
由图示可知:铁能把铜从其盐溶液中置换出来,说明铁的活动性比铜强;X不能把铜从其盐溶液中置换出来,说明X的活动性比铜弱,所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是铁>铜>X; 故答案为:(1)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;(2)铁>铜>X. |
举一反三
将铁、铜分别放人稀硫酸中,铁表面有气泡产生.而铜表面无明显现象.通过这一现象可以判断( )A.铁的导电性比铜强 | B.铁的金属话动性比铜强 | C.铁的导电性比铜弱 | D.铁的金属话动性比铜弱 |
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有A、B、C三种金属,只有C不与盐酸反应,B可以从A的盐溶液中置换出A,它们的活动性按由强到弱的顺序可排列为( )A.B>A>C | B.A>B>C | C.B>C>A | D.C>A>B |
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将洁净的铁丝浸入含有Cu(NO3)2的电镀废水中,一段时间后取出,下列说法不正确的是( )A.铁丝表面出现红色物质 | B.Cu(NO3)2溶液是蓝色的 | C.反应后溶液变成浅绿色 | D.无明显现象 |
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如图是盐酸与一些金属反应的卡通图,你知道最不活泼的金属是______;写出其中一种金属和盐酸反应的化学方程式______;该反应的基本类型属于______.若盐酸换成硫酸锌溶液,则能与硫酸锌溶液反应的金属是______. |
把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,Z无变化;把X加入Y的硫酸盐溶液中,X表面析出Y.则三种金属活动顺序为( )A.Y>X>Z | B.X>Y>Z | C.Z>Y>X | D.X>Z>Y |
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