如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图.(1)上述四种金属可以分为两类,其中哪几种金属可以归为一类?(2)若乙是金属Zn,则丙可能是什么金属?请
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如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图. (1)上述四种金属可以分为两类,其中哪几种金属可以归为一类? (2)若乙是金属Zn,则丙可能是什么金属?请你说出理由. |
答案
(1)由图可知,在金属活动性顺序表中,只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,从图中可以看出甲、乙、丙表面均有气泡产生,而丁表面没有气泡产生,所以甲、乙、丙应排在氢的前面,即甲、乙、丙三种金属可以归为一类. (2)由图中的反应剧烈程度可知,在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,活动性越强,与酸反应就越剧烈,甲产生的气泡最多即最剧烈,乙次之,丙最少,若乙是金属Zn测丙可能是Fe(或Sn、Pb). 故答案为:(1)甲、乙、丙可以归为一类;(2)丙可能是Fe(或Sn、Pb).其理由是丙能和盐酸反应,但反应的剧烈程度比乙(Zn)小,在金属活动顺序表中位于Zn和H之间 |
举一反三
学过金属的活动性顺序以后,东东对其一系列知识进行了研究. (1)据下图中的实验现象判断,稀硫酸里a、b、c、d四种金属中,位于氢后面的金属是______. (2)查阅资料:金属在活动性顺序里的位置越靠后,其化合物越不稳定,所以它的氧化物越易被还原.在下列①、②中各写一个化学方程式,③中写出还原金属氧化物的方法. 把金属氧化物还原成金属的三种主要方法: ①金属氧化物加热分______; ②用碳还原金属氧化物:______; ③______:3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe. (3)查阅资料:在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属铜在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与浓硫酸反应,其反应的方程式为:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O反应生成的SO2是一种无色、能溶于水、有刺激性气味的气体.若用该方法制取硫酸铜,应用______溶液将生成的SO2吸收,其目的是______. (4)请你利用所学知识设计一种以铜、稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法. 答:______ (5)向12.7g铜中加入50g浓硫酸溶液,恰好完全反应,计算生成SO2的质量(方程式见上)和反应前硫酸溶液中溶质的质量分数. |
已知a、b、c三种金属及其化合物有下列实验事实:(1)金属c与a、b的硝酸盐溶液都不反应;(2)把金属a、b放在稀盐酸中,b溶解并放出气体而a不溶解.这三种金属的活动性最强的为( ) |
某废液中含有硫酸锌、硫酸镍(NiSO4)、硫酸铜和硫酸,初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体.老师给出信息:硫酸锌的溶解度受温度变化影响较大;硫酸镍溶液呈绿色,硫酸锌溶液呈无色. (1)为探究镍的金属活动性,同学们做了以下两个实验: ①将镍丝(Ni)插入稀硫酸中,观察到有气泡产生; ②将镍丝(Ni)插入硫酸锌溶液中,观察到镍丝上无固体附着物,溶液颜色没有发生变化. 请根据实验结果,把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中:
______、______、______ (2)同学们按照实验目的设计了以下实验方案,请你协助完成详案:
①X是______,Y是______.写出X与废水中的物质发生反应的其中一个 化学方程式______. ②实验操作Ⅰ的名称是______;实验Ⅰ、Ⅱ操作中用到的相同的玻璃仪器是______. |
在铜片上滴几滴某种盐溶液,片刻后再用蒸馏水洗涤,发现铜片上留有白色斑点,则该盐溶液可能是( ) |
为比较A、B、C三种金属的活动性,某同学设计了如图所示实验,由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.A>C>B | B.A>B>C | C.C>A>B | D.B>C>A |
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