某废液中含有硫酸锌、硫酸镍(NiSO4)、硫酸铜和硫酸,初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体.老师给出信息:硫酸锌的溶解度受温度变化影响较大;硫酸镍溶液呈绿
题型:丰泽区质检难度:来源:
某废液中含有硫酸锌、硫酸镍(NiSO4)、硫酸铜和硫酸,初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体.老师给出信息:硫酸锌的溶解度受温度变化影响较大;硫酸镍溶液呈绿色,硫酸锌溶液呈无色. (1)为探究镍的金属活动性,同学们做了以下两个实验: ①将镍丝(Ni)插入稀硫酸中,观察到有气泡产生; ②将镍丝(Ni)插入硫酸锌溶液中,观察到镍丝上无固体附着物,溶液颜色没有发生变化. 请根据实验结果,把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中:
______、______、______ (2)同学们按照实验目的设计了以下实验方案,请你协助完成详案:
①X是______,Y是______.写出X与废水中的物质发生反应的其中一个 化学方程式______. ②实验操作Ⅰ的名称是______;实验Ⅰ、Ⅱ操作中用到的相同的玻璃仪器是______. |
答案
(1)由于将镍丝(Ni)插入稀硫酸中,观察到有气泡产生,说明镍在氢前;将镍丝(Ni)插入硫酸锌溶液中,观察到镍丝上无固体附着物,溶液颜色没有发生变化,说明镍的活动性比锌弱,故答案为:Zn Ni Cu (2)①从图中不难看出,在废水中加入足量的金属X得到的是硫酸锌溶液,说明加入的X应是金属锌,由于锌可以和废水中的硫酸镍、硫酸铜、硫酸反应,过滤后得到的固体混合物中一定含有金属镍、铜,可能还混有过量的锌,由于铜在氢后,不和稀酸反应,而镍和锌都可以和稀酸反应,因此溶液Y应是稀盐酸或稀硫酸; 故答案为:Zn,稀硫酸或稀盐酸,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu) ②由于实验操作Ⅰ把固体混合物和硫酸锌溶液分开,因此操作Ⅰ是过滤,而实验操作Ⅱ是从硫酸锌溶液中得到硫酸锌晶体,因此操作Ⅱ是蒸发结晶,故两个操作中都会用到玻璃棒,故答案为:过滤,玻璃棒. |
举一反三
在铜片上滴几滴某种盐溶液,片刻后再用蒸馏水洗涤,发现铜片上留有白色斑点,则该盐溶液可能是( ) |
为比较A、B、C三种金属的活动性,某同学设计了如图所示实验,由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.A>C>B | B.A>B>C | C.C>A>B | D.B>C>A |
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根据金属活动性顺序分析,下列描述或判断正确的是( )A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌 | B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大 | C.在常温下,铝比镁更容易与氧气发生化学反应 | D.金属铜与氯化银反应得到金属银 |
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托盘天平的两边分别放盛有一定量等同质量分数、等同体积稀盐酸的小烧杯,天平平衡,分别向两烧杯中加入等同质量的镁和锌,充分反应后,天平仍平衡,则在上述反应中一定全部反应的是______;一定有剩余的是______;可能有剩余的是______. |
钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注.某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究.提出假设:a.Ti的金属活动性比Mg强;b.Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间. 查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强. 实验设计:同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中,观察现象. 请回答: (1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮,其目的是______(填序号) ①除去氧化膜,利于直接反应②使反应的金属温度相同,易反应 ③使表面光亮,易观察现象 (2)根据下表中的实验现象填空:
| Ti | Mg | Ag | 实验现象 | 产生气泡速度缓慢 | 产生气泡速度快 | 无任何现象 |
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