学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属．（1）根据下图回答有关问题：①写出实验A中反应的主要实验现象______．②实验B中可
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（1）根据下图回答有关问题：
①写出实验A中反应的主要实验现象______．
②实验B中可观察到铁片的表面______现象，说明铁的金属活动性比铜______．（填“强”或“弱”）
③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是______处．（填“a”或“b”或“c”）
（2）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物．
| Na | Cu | Al | Fe | |
| 熔点（℃） | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点（℃） | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
| 你的一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 | |
| 金属R的活动性比铁 _______ | 将金属R投入 _______溶液中 | 金属R表面有黑色的物质析出 | 猜想 _______ （选填“正确”或“错误”） | |
| （1）①图示为铁丝在氧气中燃烧，可观察到：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（答出火星四射即可给分）； 故答：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； ②铁片放入蓝色硫酸铜溶液，铜被置换出来，所以会看到铁片表面有红色物质；此实验验证了铁的活动性比铜强； 故答：铁片表面覆盖一层红色物质，强； ③铁在与氧气、水同时接触时生锈，图中所示实验b处既接触水又接触氧气，所以最先被锈蚀； 故选B； （2）合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合； 由于金属钠的沸点较低，在铁熔化时温度达1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合； 故选C； （3）所设计探究实验是比较银白色金属R与铁的活动性强弱的实验，根据实验中的现象“有黑色物质析出”可推断：把金属R放入亚铁盐溶液中，通过置换出铁的实验现象，得到R的活动性比铁强的结论．所以在回答时，要注意猜想与结论的一致性； 故答：强，FeSO4（或FeCl2等），正确（或：弱，FeSO4（或FeCl2等），错误）． | ||||
把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为______；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为______． | ||||
将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象．据此推断三种金属的活动性顺序是（ ）
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如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（ ）
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向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤渣中一定含（ ）
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要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组试剂进行实验（ ）
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