欲验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列实验方案中不可行的方案是（ ）A．Cu、Ag、FeSO4溶液B．Fe、Ag、CuSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐
题型：白下区二模难度：来源：
| A．Cu、Ag、FeSO4溶液 |
| B．Fe、Ag、CuSO4溶液 |
| C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 |
| D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 |
答案
A、铜、银的活动性都不如铁强，铜、银都不能与硫酸亚铁反应，因此，使用Cu、Ag、FeSO4溶液不能验证三种金属的活动性顺序；故A不可行；
B、铁活动性比铜强，能置换硫酸铜中的铜，而银的活动性不如铜强，不能与硫酸铜发生反应，因此，使用Fe、Ag、CuSO4溶液能验证出三种金属的活动性顺序；故B可行；
C、铁在金属活动性顺序中位于氢前而铜位于氢后，铁能与盐酸反应而铜不能，可检验铁比铜强；铜活动性比银强，可置换硝酸银中的银，可验证铜比银强；因此，使用Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液能验证出三种金属的活动性顺序；故C可行；
D、铜的活动性不如铁强但比银强，铜不能与硫酸亚铁反应但能与硝酸银反应得到银，因此，使用Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液能验证出三种金属的活动性顺序；故D可行．
故选A．
举一反三
（1）小昕同学仔细观察后提出了初步猜想：由于有的锰锭上已经覆盖了红褐色的锈，而经过长时间佩戴的钯金戒指还很光亮，所以______相对活泼一些．
（2）设计并进行实验：
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | ||
| ①验证两种金属的活动性强弱 | （Ⅰ）取少量PdCl2溶液于小烧杯中，用镊子加入一小块金属锰． | 有黑色粉末生成，溶液由无色变为浅粉色（MnCl2）． | ||
| （Ⅱ）取相同的稀硫酸于两个小烧杯中，分别放入两种金属． | 其中一支烧杯中有气体产生，溶液变为浅粉色，另一个烧杯中无明显现象． | |||
| 在Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况： ①若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是______； ②若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有______，可能有______．请写出涉及到的三个化学方程式______、______、______． | ||||
| 将质量相同的A，B两种金属，同时分别放入两份完全相同的稀盐酸中（已知：A，B在生成物中均显+2价），反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．下列根据如图所示信息得到的结论中，正确的选项是（ ） ①金属活动性A＞B； ②两种金属的相对原子质量A＞B； ③两份盐酸可能同时反应完； ④与盐酸完全反应时，生成氢气的质量A＞B．
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要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，可选用的物质是（ ）
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| 某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案．实验准备： （1）用98%的浓硫酸配制l0%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器有______； [方案一]在等质量的镁条和铝片的两支试管中，分别与相同体积相同质量分数的硫酸反应，观察到镁比铝反应更剧烈，说明______． [反思]：有的同学认为这种方案不够合理，理由是______． [方案二] （1）连接仪器组装成如右图所示实验装置．某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的针筒活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？______． （2）依次进行镁、铝与硫酸反应，写出镁与硫酸反应的化学方程式：______；要比较两种金属活动性强弱，可以测定两种金属硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间；还可测定______． [拓展]镁与铝分别与足量的质量分数为l0%稀硫酸反应，如制得相同质量的氢气，则镁与铝的质量比为______． [方案三]请设计一个与上述实验不同的方案，比较镁和铝的金属活动性强弱：______．  |