下列分离提纯方法不正确的是(  )A.分离KNO3和氯化钠,常用结晶与重结晶B.提纯含有碘的食盐,常用升华法C.去除乙醇中的水分常用蒸馏法D.分离苯和酸性高锰酸

下列分离提纯方法不正确的是(  )A.分离KNO3和氯化钠,常用结晶与重结晶B.提纯含有碘的食盐,常用升华法C.去除乙醇中的水分常用蒸馏法D.分离苯和酸性高锰酸

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下列分离提纯方法不正确的是(  )
A.分离KNO3和氯化钠,常用结晶与重结晶
B.提纯含有碘的食盐,常用升华法
C.去除乙醇中的水分常用蒸馏法
D.分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法
答案
A.KNO3和NaCl的溶解度随温度变化差别很大,常用结晶与重结晶分离,故A正确;
B.碘易升华,而食盐的熔点和沸点都很高,常用升华法分离,故B正确;
C.乙醇与水的沸点不同,可利用蒸馏法分离,但易形成共沸混合物,则应加生石灰再蒸馏,故C错误;
D.苯和酸性高锰酸钾水溶液互不相溶可用分液法分离,故D正确;
故选C.
举一反三
某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2为可逆反应(即反应存在一定的限度),设计如下几种方案.已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子.
按要求回答下列问题.
方案甲:
取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液,再继续加入2mLCCl4,充分振荡.静置、分层,再取上层清液,滴加KSCN溶液.
(1)甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是______.
(2)有同学认为该方案设计不够严密,即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象,其原因是______.
方案乙:
取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液,溶液呈棕黄色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到______现象,即可证明该反应为可逆反应,请解释产生该现象的原因______.
方案丙:
设计如图原电池装置,接通灵敏电流计,指针向右偏转(注:灵敏电流计指针总是偏向电源正极),随着时间进行电流计读数逐渐变小,最后读数变为零.
当指针读数变零后,在乙烧杯中加入1mol/LFeCl2溶液,若观察到灵敏电流计的指针向______方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”),即可判断该反应为可逆反应,此时甲中石墨电极上的电极反应式为______.
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(1)下列除杂提纯的方法不可行的是______.(填序号)
①除去Na2CO3中混有的Na2SO4:加入适量的BaCl2溶液,过滤
②除去铜粉中的少量镁粉:加入适量的稀盐酸,过滤
③除去CaCl2中的少量CaCO3:加入适量的盐酸至无气泡产生
④除去H2中混有的少量O2:通入灼热的氧化铜
(2)写出上述方法可行的有关化学方程式:
①______;
②______.
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由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:

试判断后填写下列空格:
(1)A、B是______和______.
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式:
①混合物加水时______;
②无色滤液加硝酸钡溶液______;
③沉淀加稀硫酸______.
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CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示.下列说法错误的是(  )
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③
D.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠,进行如下实验:
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实验步骤实验现象简答
取样,加入过量的稀硝酸加硝酸的目的是:______
加入硝酸银溶液反应的化学方程式为:______