某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2为可逆反应(即反应存在一定的限度),设计如下几种方案.已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子.按要求
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某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2为可逆反应(即反应存在一定的限度),设计如下几种方案.已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子. 按要求回答下列问题. 方案甲: 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液,再继续加入2mLCCl4,充分振荡.静置、分层,再取上层清液,滴加KSCN溶液. (1)甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是______. (2)有同学认为该方案设计不够严密,即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象,其原因是______. 方案乙: 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液,溶液呈棕黄色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到______现象,即可证明该反应为可逆反应,请解释产生该现象的原因______. 方案丙: 设计如图原电池装置,接通灵敏电流计,指针向右偏转(注:灵敏电流计指针总是偏向电源正极),随着时间进行电流计读数逐渐变小,最后读数变为零. 当指针读数变零后,在乙烧杯中加入1mol/LFeCl2溶液,若观察到灵敏电流计的指针向______方向偏转(填“左”、“右”或“不移动”),即可判断该反应为可逆反应,此时甲中石墨电极上的电极反应式为______.
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答案
方案甲:(1)如该反应为可逆反应,加入四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色,上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色, 故答案为:下层(CCl4层)溶液呈紫红色,且上层清液中滴加KSCN后溶液呈血红色; (2)在振荡过程中,Fe2+离子易被空气中氧气生成Fe3+,不能证明反应可逆, 故答案为:振荡过程中产物中的Fe2+离子被空气中氧气氧化; 方案乙:往溶液中滴加NH4F溶液,发生反应生成无色的FeF63-,如溶液变为无色,说明朝逆反应方向, 故答案为:溶液从棕黄色变为无色(或变浅);Fe3+与F-络合生成无色的FeF63-,促使2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2平衡朝逆反应方向移动; 方案丙:图中灵敏电流计的指针指向右,右侧烧杯为正极,当指针读数变零后,在乙烧杯中加入1mol/LFeCl2溶液,如为可逆反应,可发生2Fe2++I2⇌2Fe3++2I-,I2被还原,指针应偏向左,甲中石墨电极上的电极反应式为I2+2e-=2I-, 故答案为:左;I2+2e-=2I-. |
举一反三
(1)下列除杂提纯的方法不可行的是______.(填序号) ①除去Na2CO3中混有的Na2SO4:加入适量的BaCl2溶液,过滤 ②除去铜粉中的少量镁粉:加入适量的稀盐酸,过滤 ③除去CaCl2中的少量CaCO3:加入适量的盐酸至无气泡产生 ④除去H2中混有的少量O2:通入灼热的氧化铜 (2)写出上述方法可行的有关化学方程式: ①______; ②______. |
由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:
试判断后填写下列空格: (1)A、B是______和______. (2)写出实验过程中发生反应的离子方程式: ①混合物加水时______; ②无色滤液加硝酸钡溶液______; ③沉淀加稀硫酸______. |
CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示.下列说法错误的是( )A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 | B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 | C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③ | D.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol |
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为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠,进行如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 简答 | 取样,加入过量的稀硝酸 | | 加硝酸的目的是:______ | 加入硝酸银溶液 | | 反应的化学方程式为:______ | 胆矾CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体,用它进行以下几个实验:①取少量晶体,用研钵研碎后,放入硬质玻璃管中,加热,可以看到晶体颜色逐渐变成白色,同时试管口有水珠生成;②冷却后,取试管内少量白色粉末,用蒸馏水溶解,又得到蓝色溶液.③将此溶液分置于A、B两支试管中;④向A试管中滴入NaOH溶液后,可观察到有蓝色沉淀生成;⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中,片刻后,取出铁钉,铁钉表面附着一层红色物质.请用化学方程式表示上述变化,并指出所发生的反应的类型. (1)加热胆矾晶体:______,______; (2)A试管中反应:______,______; (3)B试管中反应:______,______. |
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