由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：试判断后填写下列空格：（1）A、B是______和______．（2）写出实验过程中发生反应的离子方程式：①混合物加
题型：不详难度：来源：
由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
试判断后填写下列空格：
（1）A、B是______和______．
（2）写出实验过程中发生反应的离子方程式：
①混合物加水时______；
②无色滤液加硝酸钡溶液______；
③沉淀加稀硫酸______． |
答案
（1）根据质量守恒知混合物中含有：SO42-、Cu2+、CO32-、K+，这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3 、CuSO4，
故答案为：K2CO3、CuSO4（可对换）；
（2）①沉淀和硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜，应为碳酸铜，由Cu2+和CO32-反应生成，反应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓，
故答案为：Cu2++CO32-=CuCO3↓；
②无色滤液含有SO42-、K+，加入硝酸钡，反应的SO42-和Ba2+，离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，
故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
③碳酸铜和硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜，反应的离子方程式为CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑，
故答案为：CuCO3+2H+=Cu2++H2O+CO2↑． |
举一反三
CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（ ）| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2 | | B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 | | C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③ | | D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol |
 |
为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 简答 | | 取样，加入过量的稀硝酸 | | 加硝酸的目的是：______ | | 加入硝酸银溶液 | | 反应的化学方程式为：______ | 胆矾CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液．③将此溶液分置于A、B两支试管中；④向A试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中，片刻后，取出铁钉，铁钉表面附着一层红色物质．请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型．
（1）加热胆矾晶体：______，______；
（2）A试管中反应：______，______；
（3）B试管中反应：______，______． | | 检验某溶液中是否含有SO42-时，需使用的试剂有：①稀盐酸；②BaCl2溶液．首先加入______（填序号），没有明显现象，该试剂的作用是：______；再加入的试剂是______（填序号），如有______产生，由此可以确定原溶液中含有SO42-． | 某同学为验证Fe能与热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，a中加入的是Fe片和浓HNO3，b加入的是NaOH溶液．请你参与研究并回答下列问题：
（1）当该同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时用所得的溶液又进行如下试验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是______、
______（用离子方程式表示）．
②请设计实验证明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含Fe3+．说明具体操作和实验现象______．
（2）若研究稀硝酸与铁的反应，要用浓硝酸进行配制．实验室有10mol/L的硝酸溶液，从中量出5.0mL，其物质的量浓度为______mol/L．现将量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L的稀硝酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______和______．在配制过程中，定容时仰视，则所配溶液的浓度______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
 | 最新试题
热门考点
|