胆矾CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体,用它进行以下几个实验:①取少量晶体,用研钵研碎后,放入硬质玻璃管中,加热,可以看到晶体颜色逐渐变成白色,同时试管口有水珠
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胆矾CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体,用它进行以下几个实验:①取少量晶体,用研钵研碎后,放入硬质玻璃管中,加热,可以看到晶体颜色逐渐变成白色,同时试管口有水珠生成;②冷却后,取试管内少量白色粉末,用蒸馏水溶解,又得到蓝色溶液.③将此溶液分置于A、B两支试管中;④向A试管中滴入NaOH溶液后,可观察到有蓝色沉淀生成;⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中,片刻后,取出铁钉,铁钉表面附着一层红色物质.请用化学方程式表示上述变化,并指出所发生的反应的类型. (1)加热胆矾晶体:______,______; (2)A试管中反应:______,______; (3)B试管中反应:______,______. |
答案
(1)CuSO4•5H2O不稳定,加热分解生成CuSO4和H2O,反应的方程式为CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑, 故答案为:CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑;分解反应; (2)蓝色沉淀为Cu(OH)2,CuSO4和NaOH发生复分解反应生成Cu(OH)2和Na2SO4,反应的方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4, 故答案为:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;复分解反应; (3)铁钉表面附着一层红色物质,应为Cu,说明Fe比Cu活泼,可发生置换反应,方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu, 故答案为:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;置换反应. |
举一反三
检验某溶液中是否含有SO42-时,需使用的试剂有:①稀盐酸;②BaCl2溶液.首先加入______(填序号),没有明显现象,该试剂的作用是:______;再加入的试剂是______(填序号),如有______产生,由此可以确定原溶液中含有SO42-. |
某同学为验证Fe能与热的浓HNO3反应,设计了如上图所示的实验装置,a中加入的是Fe片和浓HNO3,b加入的是NaOH溶液.请你参与研究并回答下列问题: (1)当该同学实验结束时,铁完全溶解,试管液面上方为无色气体,试管上部为红棕色气体,此时用所得的溶液又进行如下试验和探究: ①在所得的溶液中加入一小块Cu片,结果Cu片先逐渐溶解,并伴随其他现象,反应一段时间后不再溶解.Cu片溶解的原因可能是______、 ______(用离子方程式表示). ②请设计实验证明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含Fe3+.说明具体操作和实验现象______. (2)若研究稀硝酸与铁的反应,要用浓硝酸进行配制.实验室有10mol/L的硝酸溶液,从中量出5.0mL,其物质的量浓度为______mol/L.现将量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L的稀硝酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要______和______.在配制过程中,定容时仰视,则所配溶液的浓度______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”).
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某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨气、氯化氢、氢气和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热氧化铜(变红色固体)和无水硫酸铜(出现蓝色),由此可判定该混合气体一定含有( )A.氯化氢、二氧化碳、氢气 | B.一氧化碳、氢气、水蒸气 | C.一氧化碳、氢气、氨气 | D.氯化氢、一氧化碳、水蒸气 |
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检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是( ) |
某研究性学习小组认为SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质应具有一定的相似性,他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基础,设计了如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验.据此请回答: (1)若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO2,则这两种物质最好是______(填代号). ①10%的H2SO4溶液 ②50%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 (2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式______.装置C中NaOH溶液的作用是______. (3)你认为该装置是否有不足之处?如果有,请说明之.答:______. (4)有同学认为,B管中的生成物中含有MgS,请你设计实验方案加以证明.答:______.
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