(1)下列除杂提纯的方法不可行的是______.(填序号)①除去Na2CO3中混有的Na2SO4:加入适量的BaCl2溶液,过滤②除去铜粉中的少量镁粉:加入适量
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(1)下列除杂提纯的方法不可行的是______.(填序号) ①除去Na2CO3中混有的Na2SO4:加入适量的BaCl2溶液,过滤 ②除去铜粉中的少量镁粉:加入适量的稀盐酸,过滤 ③除去CaCl2中的少量CaCO3:加入适量的盐酸至无气泡产生 ④除去H2中混有的少量O2:通入灼热的氧化铜 (2)写出上述方法可行的有关化学方程式: ①______; ②______. |
答案
(1)①加入适量的BaCl2溶液引入新的杂质NaCl,应加入碳酸钡,利用沉淀的转化除去,故①错误; ②铜和盐酸不反应,镁和盐酸反应生成溶于水的氯化镁,可除去杂质,故②正确; ③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,可除去杂质,故③正确; ④在加热条件下,氢气与氧化铜反应,不能影响被提纯的物质,故④错误; 故答案为:①④; (2)镁和盐酸反应生成溶于水的氯化镁,反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑, 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑, 故答案为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑. |
举一反三
由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:
试判断后填写下列空格: (1)A、B是______和______. (2)写出实验过程中发生反应的离子方程式: ①混合物加水时______; ②无色滤液加硝酸钡溶液______; ③沉淀加稀硫酸______. |
CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示.下列说法错误的是( )A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2 | B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想 | C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③ | D.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol |
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为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠,进行如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 简答 | 取样,加入过量的稀硝酸 | | 加硝酸的目的是:______ | 加入硝酸银溶液 | | 反应的化学方程式为:______ | 胆矾CuSO4•5H2O是一种蓝色晶体,用它进行以下几个实验:①取少量晶体,用研钵研碎后,放入硬质玻璃管中,加热,可以看到晶体颜色逐渐变成白色,同时试管口有水珠生成;②冷却后,取试管内少量白色粉末,用蒸馏水溶解,又得到蓝色溶液.③将此溶液分置于A、B两支试管中;④向A试管中滴入NaOH溶液后,可观察到有蓝色沉淀生成;⑤将一枚无锈铁钉放入B试管中,片刻后,取出铁钉,铁钉表面附着一层红色物质.请用化学方程式表示上述变化,并指出所发生的反应的类型. (1)加热胆矾晶体:______,______; (2)A试管中反应:______,______; (3)B试管中反应:______,______. | 检验某溶液中是否含有SO42-时,需使用的试剂有:①稀盐酸;②BaCl2溶液.首先加入______(填序号),没有明显现象,该试剂的作用是:______;再加入的试剂是______(填序号),如有______产生,由此可以确定原溶液中含有SO42-. |
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