在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,滤液中存在的金属阳离子 ( )A.只有Zn2+B.Mg2+和Cu2+C.Zn2+和Mg2+D
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在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,滤液中存在的金属阳离子 ( )A.只有Zn2+ | B.Mg2+和Cu2+ | C.Zn2+和Mg2+ | D.Zn2+和Cu2+ |
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答案
根据金属活动性顺序可知:Mg>Zn>Cu,由CuCl2和MgCl2的混合液中,加入过量的锌粉能与氯化铜完全反应生成氯化锌和铜,不与氯化镁反应;反应后过滤,滤液中一定存在氯化锌和氯化镁,所以,滤液中存在的金属阳离子是Zn2+和Mg2+. 故选C. |
举一反三
将镁粉加入到一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,待充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀硫酸,有气泡产生,下列关于滤液和固体物质中成分的判断错误的是( )A.滤液中一定有硫酸镁 | B.滤液中一定有硫酸亚铁 | C.滤液中一定没有硫酸铜 | D.滤出的固体中一定含有铜和铁可能含有镁 |
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现有铁片、铜片、硝酸汞溶液、盐酸溶液四种物质,为确定Fe、Cu、Hg、H活动顺序,他们设计了很多实验方案,其中只用三个实验步骤,便可确定它们的活动性顺序是最佳方案,请按实验步骤,写出有关化学方程式: ①______,②______,③______,由此确定它们的活动性顺序为______. |
为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案,你认为不可行的是( ) |
在CuCl2和MgCl2混合溶液中,加入过量锌粉充分反应后过滤,则滤液中的溶质是( )A.ZnCl2 | B.MgCl2 | C.ZnCl2和MgCl2 | D.CuCl2、ZnCl2和MgCl2 |
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通常铝制品很耐腐蚀的原因是( )A.铝的化学性质很不活泼 | B.铝的化学性质很活泼 | C.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 | D.铝的密度较小 |
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