某化学兴趣小组对课本中介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu金属活动顺序进行了探究：提出假设：a、Ti的活动性比Mg强 b、Mg的活动性比Cu强实验设计

题型：不详难度：来源：

某化学兴趣小组对课本中介绍的三种金属Mg、Ti（钛）、Cu金属活动顺序进行了探究：
提出假设：
a、Ti的活动性比Mg强 b、Mg的活动性比Cu强
实验设计：同温下取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等质量分数的足量的稀盐酸中，观察观象，
（1）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮，其目的是______．
（2）在下表填写有关现象和结论

答案

举一反三

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点

超级试练试题库

与盐酸反应观象

放出气泡缓慢

放出气泡迅速快

______

结论

原假设中______不正确，三种金属的活动顺序是
______＞______＞______

（1）由于金属能与空中氧气反应生成了氧化物，所以，三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮，其目的是除去金属表面的氧化物；
（2）在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，不能酸反应生成氢气；金属镁与酸反应要比钛与酸反应更为剧烈，所以金属镁的活动性比钛强；而铜不与稀盐酸反应，为三种金属中活动性最弱的金属；所以活动性顺序为Mg、Ti、Cu．
故答为：（1）除去金属表面的氧化物；（2）无变化，a，Mg、Ti、Cu．

粉末状金属混合物12g，加入足量的稀硫酸后产生1g氢气，这种金属混合物可能是（　　）

A．Al和Fe

B．Zn和Fe

C．Mg和Cu

D．Mg和Zn

有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量的银离子和钠离子等，以及部分污泥．试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁．分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的．

在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（　　）

A．Cu+H₂SO₄（稀）	B．CuO+H₂SO₄
C．Cu（OH）₂+H₂SO₄	D．CuCl₂+Na₂SO₄

向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属．
（1）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是______；
（2）若将滤出金属放入盐酸有气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是①______，不可能存在的金属离子是
②______．

化学实验室有含Hg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等金属离子的废液．甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：

魔方格

阅读上述方案回答下列问题：
（1）上述两个方案中能达到回收目的是哪个方案？______；在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有______金属；操作的第③步可分离______和______．
（2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步骤操作应在（选择下列有关序号）______中进行．
A、冷而干燥的烧杯 B、管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）
C、瓶口塞有玻璃管的锥形管 D、密闭的并有冷却功能的仪器装置．