常温下,Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放入相同质量分数的稀盐酸溶液中,如图表示金属质量在酸中减少情况与时间的关系,则图中四条线:表示四种金属与酸作用的情况,
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常温下,Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放入相同质量分数的稀盐酸溶液中,如图表示金属质量在酸中减少情况与时间的关系,则图中四条线:表示四种金属与酸作用的情况,依次应为(写元素符号)A、______;B、______;C、______;D、______. |
答案
在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀盐酸反应,但氢以后的金属不会与稀盐酸反应,位置越靠前的金属与酸反应的越剧烈,速度越快,铜排在氢的后面,故铜不与酸反应,图中D的质量一直不变,故为铜,ABC三条线质量减少的快慢分别是A>B>C,故ABC分别为Mg、Zn、Fe. 故答案为:Mg、Zn、Fe、Cu |
举一反三
将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,一段时间后,铁丝表面覆盖了一层固体物质,这层物质是下列的( ) |
为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验.其中不必进行的实验是( ) |
向AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出.则下列分析一定正确的是( )A.滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe | B.滤出的固体中一定有Ag和Cu,可能有Fe | C.滤液中一定有的溶质Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 | D.滤液中一定有的溶质Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 |
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许多金属元素均是以化合物的形式存在于矿石中,只有经过冶炼方可获得金属单质,而越活泼的金属越难冶炼成功,冶炼活泼金属的技术比冶炼不活泼金属的技术高得多.对于铝、铁、铜、金四种单质,你猜测发现和利用得最晚的是( ) |
印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后的烧杯中不可能( )A.有铜无铁 | B.铁、铜都有 | C.有铁无铜 | D.铁、铜都无 |
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