实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质．小明同学设计了两种实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银．如图是小明同学实验的过程和现象
题型：遂宁难度：来源：
实验室的某一废液中含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质．小明同学设计了两种实验方案来分离、回收废液中的金属铜和银．如图是小明同学实验的过程和现象：
方案一：
方案二：
依据以上情况回答问题：
（1）在方案一中，滤液D里含有的溶质是______．写出操作①中有关反应的化学方程式______．
（2）在方案二中，滤液F里可能含有的溶质是______．
（3）在方案二中，请写出操作③中使用到的两种化学仪器的名称：______．
（4）在评价方案一和方案二时，小玲同学认为方案一优于方案二．请你写出方案一优于方案二的理由______． |
答案
（1）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性强弱是：钠＞铁＞铜＞银．当向含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质的溶液中加入铜时，铜能与硝酸银反应生成了银和硝酸铜，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；过滤除去了银．再向溶液中加入铁时，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁亚铁和铜，加入的铜和铁都不能与硝酸钠反应．所以，溶液中含有的溶质是：Fe（NO3）2、NaNO3；
（2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性强弱是：钠＞铁＞铜＞银．当向含有Cu（NO3）2、NaNO3和AgNO3三种溶质的溶液中加入铁时，铁首先与硝酸银溶液反应，生成了硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应时，铁再与硝酸铜溶液反应，铁不能与硝酸钠反应，由于铁量铁的不确定．所以，滤液F里可能含有的溶质是Cu（NO3）2、AgNO3；
（3）在方案二中，通过过滤操作能将固液分开，过滤时用到的仪器是：漏斗、玻璃棒、烧杯等；
（4）对比方案一和方案二可以看出，方案一优于方案二．理由是在方案一中能将银和铜分别分离出来．
故答为：（1）Fe（NO3）2、NaNO3，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）Cu（NO3）2、AgNO3（3）滤斗、玻璃棒、烧杯；（4）能将银和铜分别分离出来． |
举一反三
为探究锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，某同学设计了如如图所示的一组实验．这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序．请写出所补充实验步骤、现象及有关反应的化学方程式．
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把质量分数相同的稀硫酸分别滴加到装有甲、乙、丙三种金属的试管中，只有乙表面产生气泡；再把甲和丙的金属丝分别插入硫酸铜溶液中，甲表面有红色物质析出，丙表面无明显现象．三种金属的活动性顺序为（ ）| A．甲＞乙＞丙 | B．丙＞甲＞乙 | C．丙＞乙＞甲 | D．乙＞甲＞丙 |
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向烧杯中的物质逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（ ）
| 序号 | 烧杯中的物质 | x溶液 | | ① | 铜锌合金 | 稀盐酸 | | ② | 盐酸和稀硫酸的混合溶液 | BaCl2溶液 | | ③ | 混有硝酸的硝酸银溶液 | NaCl溶液 | | ④ | 混有盐酸的FeCl3溶液 | NaOH溶液 | 下列两组物质：（甲）CO2、H2、O2、Fe；（乙）AgNO3、CuSO4、Hg（NO3）2、HCl
（1）甲组中的______能与乙组中所有物质反应．
（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是______、______． | 某化学学习小组在完成金属与盐溶液反应的探究实验时，针对将少量金属钠投入硫酸铜溶液中会有什么现象发生？生成什么物质？甲、乙两个同学为此争论，甲说：“钠在金属活动顺序中排在铜的前面，反应会置换出铜”．乙说：“不对！反应会放出气体，产生蓝色沉淀”．乙的理由是 ______．
为了验证甲、乙两位同学的观点，他们完成了该实验，在实验中果然产生气体和蓝色沉淀，但甲又说：“那会不会蓝色沉淀掩盖了红色铜的现象呢”？你如何用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜：______．
写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ______．
推断少量金属钠投入到氯化铁溶液中产生的现象：______． | 最新试题
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