把一些锌粉放入Fe(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中,完全反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气体产生,根据以上现象,得出正确结论是( )A..滤渣中一定有Z
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把一些锌粉放入Fe(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中,完全反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气体产生,根据以上现象,得出正确结论是( )A..滤渣中一定有Zn、Fe、Ag | B.滤渣中一定有Fe、Ag,可能有Zn | C.滤渣中一定有Zn、Fe,可能有Ag | D.滤渣中一定有Ag,可能有Zn、Fe |
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答案
由金属活动性由强到弱的顺序为:Zn>Fe>H>Ag可知,向溶液中加入一定量的锌粉,根据优先原则,锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌,当硝酸银完全反应完之后,锌才能与硝酸铁反应生成铁和硝酸锌,在滤渣中加入盐酸有气体产生,说明滤渣中一定有活动性处于H前的活泼金属.所以: A、滤渣中一定有Ag、Fe,Zn不能确定.故A错误; B、滤渣中一定有Fe、Ag,可能有Zn.故B正确; C、滤渣中一定有Ag,故C错误; D、滤渣中一定有Ag、Fe.故D错误. 故选B. |
举一反三
现有三种金属M、N、Q,为了比较其金属活动性强弱,某同学做了如下实验:将M分别投入到盛有N和Q的硫酸盐溶液的烧杯中,一段时间后检验,发现两烧杯中均有新的金属单质生成;再将N投入到Q的硫酸盐溶液中,一段时间后检验,发现没有发生化学反应.则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.M>N>Q | B.M>Q>N | C.N>Q>M | D.Q>N>M |
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小军只用一种试剂能一次性判断镁、铜、银的金属活动性顺序.他选择的试剂是( )A.稀硫酸 | B.硫酸镁溶液 | C.硫酸铜溶液 | D.硝酸银溶液 |
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应用金属活动性顺序表来学习金属性质.已知下列各组物质间均能发生置换反应. A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液 ①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式______. ②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序______. |
下面是某学生对课本中图表资料的使用情况,其中不正确的是( )A.利用金属活动性顺序,判断金属与盐酸能否发生反应 | B.利用元素的相对原子质量表,查出元素的化合价 | C.根据溶解度曲线图,判断某物质在一定温度下的溶解度 | D.根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否进行 |
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下列关于两种金属活动性比较的分析与结论不正确的是( )A.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,说明铁比铜活泼 | B.铜的相对原子质量比银的小,说明铜比银活泼 | C.锌能与盐酸发生反应,而铜不能,说明锌比铜活泼 | D.相同条件下,镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈,说明镁比铁活泼 |
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