铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子( )A.肯定是Cu2+和Fe2+B
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铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则存在于溶液里的金属阳离子( )A.肯定是Cu2+和Fe2+ | B.肯定是Cu2+,可能有Fe2+ | C.肯定是Fe2+,可能有Cu2+ | D.肯定是Fe2+,没有Cu2+ |
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答案
铁粉中混有少量氧化铜杂质,把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中,能发生的化学反应有铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,充分反应后,发现容器底部尚有铁粉剩余,则溶液中的酸和硫酸铜不能存在,故一定没有铜离子,观察选项,故选D. |
举一反三
把一些锌粉放入Fe(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中,完全反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气体产生,根据以上现象,得出正确结论是( )A..滤渣中一定有Zn、Fe、Ag | B.滤渣中一定有Fe、Ag,可能有Zn | C.滤渣中一定有Zn、Fe,可能有Ag | D.滤渣中一定有Ag,可能有Zn、Fe |
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现有三种金属M、N、Q,为了比较其金属活动性强弱,某同学做了如下实验:将M分别投入到盛有N和Q的硫酸盐溶液的烧杯中,一段时间后检验,发现两烧杯中均有新的金属单质生成;再将N投入到Q的硫酸盐溶液中,一段时间后检验,发现没有发生化学反应.则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.M>N>Q | B.M>Q>N | C.N>Q>M | D.Q>N>M |
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小军只用一种试剂能一次性判断镁、铜、银的金属活动性顺序.他选择的试剂是( )A.稀硫酸 | B.硫酸镁溶液 | C.硫酸铜溶液 | D.硝酸银溶液 |
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应用金属活动性顺序表来学习金属性质.已知下列各组物质间均能发生置换反应. A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液 ①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式______. ②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序______. |
下面是某学生对课本中图表资料的使用情况,其中不正确的是( )A.利用金属活动性顺序,判断金属与盐酸能否发生反应 | B.利用元素的相对原子质量表,查出元素的化合价 | C.根据溶解度曲线图,判断某物质在一定温度下的溶解度 | D.根据酸、碱、盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否进行 |
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