向含有AgNO3,Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些Zn粉,完全反应后过滤.下列推断正确的是( )A.若滤纸上只有Ag,则滤液中必有Ag+、Cu2+、Zn2
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向含有AgNO3,Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些Zn粉,完全反应后过滤.下列推断正确的是( )A.若滤纸上只有Ag,则滤液中必有Ag+、Cu2+、Zn2+ | B.若滤纸上有Ag和Cu,则滤液中必有Zn2+,可能有Cu2+ | C.若滤纸上有Ag、Cu和Zn,则滤液中必有Zn2+,可能有Ag+ | D.若滤纸上有Ag、Cu和Zn,则滤液中有Ag+、Cu2+ |
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答案
向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉,锌>铜>银,锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜.而生成的铜又与硝酸银能反应生成硝酸铜和银. A、若滤纸上只有Ag,说明铁少量,锌只与硝酸银反应,但不一定把硝酸银全部消耗,所以滤液中可能有银离子,故A错误; B、若滤纸上有Ag和Cu,说明锌与硝酸银全部反应后还有一部分锌和硝酸铜反应,所以一定有硝酸锌生成,但硝酸铜不知道是否完全反应,所以滤液中可能含铜离子,故B正确; C、若滤纸上有Ag、Cu和Zn,说明锌过量,锌能充分与硝酸银和硝酸铜反应,生成银和铜,滤液中不可能有银离子,故C错误; D、若滤纸上有Ag、Cu和Zn,说明锌过量,锌能充分与硝酸银和硝酸铜反应,生成银和铜,滤液中不可能有银离子和铜离子,故D错误. 故选B. |
举一反三
向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物A和滤液.将A放入少量稀硫酸中,有气体产生.则A中一定含有______,可能含有______;滤液中一定含有的溶质是______. |
有X、Y、Z三种金属,将X和Y浸入稀硫酸中,Y溶解,X不溶解;将X浸入Z的硝酸盐溶液中,在X表面有Z析出.则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是( )A.Z、Y、X | B.Z、X、Y | C.Y、Z、X | D.Y、X、Z |
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下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是( )A.CuSO4 | B.MgCl2 | C.FeCl3 | D.ZnSO4 |
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某学生通过实验比较四种金属的活泼性强弱,他取等质量的金属粉末分别与等质量分数的足量盐酸反应,将实验的结果记录在下表中,由此得出的实验结论正确的是( )
| 是否放出气体 | 收集100ml气体所需时间 | X | 是 | 3s | Y | 不 | | Z | 是 | 24s | W | 是 | 49s | 某化学实验室废液缸里的废液含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,将废液直接排放既造成浪费,又造成污染.小红利用课余时间进行废液处理,实验过程如下:
(1)固体A的成分是______,磁铁吸引的目的是______;滤液1和滤液2中含有一种相同的溶质,该溶质是______. (2)写出该流程中发生反应的化学方程式: ①加入过量锌粉后:______(写出一个即可) ②加入足量稀硫酸后:______ (3)若所加锌粉量不足,则滤液1中的溶质可能是______(选填字母). A.ZnSO4和FeSO4 B.ZnSO4和CuSO4 C.CuSO4和FeSO4 D.ZnSO4、CuSO4和FeSO4. |
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