举例来证明下列结论是错误的:(1)金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气 ______.(2)生成沉淀的反应一定是复分解反应 ______.(3)物质的溶解度随着
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举例来证明下列结论是错误的: (1)金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气 ______. (2)生成沉淀的反应一定是复分解反应 ______. (3)物质的溶解度随着温度的升高都会增大 ______. |
答案
(1)金属都能和酸发生置换反应生成盐和氢气的条件是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属,氢后面的金属就不能,如铜,银等. (2)复分解反应要求两种化合物相互交换成分,生成沉淀的反应不一定是两种化合物交换成分,所以不一定是复分解反应. 如二氧化碳和石灰水反应就不是复分解反应. (3)大多数物质的溶解度随着温度的升高都会增大,但也有少数减小的情况.如 Ca(OH)2溶解度随着温度的升高会减小. 答案:(1) 铜和酸不反应. (2)Ca(OH)2 +CO2═CaCO3↓+H2O. (3) Ca(OH)2溶解度随着温度的升高都会减小. |
举一反三
某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,将其分成A、B两份,各加入一定质量的锌粉,充分反应后,过滤,洗涤,分别得到滤渣和滤液. (1)将A得到的滤渣加入到稀盐酸中,有气泡产生,则该滤渣中含有的物质是______,滤液中含有的溶质是______. (2)往B得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则对应的滤渣中含有______,滤液中含有的溶质是______. |
把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中,使其充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到固体.请你对固体的成分进行探究. 猜想:(1)固体的成分可能是______. (2)肯定发生了的化学反应方程式______. |
根据下图回答问题: (1)请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式______,基本反应类型为______反应,生成物中铁元素的化合价为______价. (2)根据图中现象,你能得出这四种金属的活动性由弱到强的顺序是______. (3)若用金属与盐溶液的反应来比较Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序,现已有金属镁和铜,还需要用到的一种盐溶液为______(写溶质的化学式). |
某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案: ①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中; ②将铜片加入到硝酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质; ③将金属片A加入到溶液B中. 根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是______; 根据实验②的现象得出的结论是______; 要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序,那么,如果B是硫酸铜溶液,则金属A是______,如果A是铜,则溶液B是______. |
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