根据下图回答问题:(1)请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式______,基本反应类型为______反应,生成物中铁元素的化合价为______价.(2)根据图中现象
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根据下图回答问题: (1)请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式______,基本反应类型为______反应,生成物中铁元素的化合价为______价. (2)根据图中现象,你能得出这四种金属的活动性由弱到强的顺序是______. (3)若用金属与盐溶液的反应来比较Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序,现已有金属镁和铜,还需要用到的一种盐溶液为______(写溶质的化学式). |
答案
(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,属于置换反应,在氯化亚铁中,铁元素显+2价,所以本题答案为: Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,置换,+2; (2)根据图可以看出,镁冒气泡最剧烈,活动性最强,其次是锌和铁,铜不冒气泡,活动性最弱,故本题答案为: Cu<Fe<Zn<Mg; (3)要比较Mg、Zn、Cu三种金属的活动性顺序,,已知这三种金属额活动性顺序为Mg>Zn>Cu,现已有金属镁和铜,则可以采用金属与盐溶液反应的方法进行验证,可以选用锌的盐溶液,所以本题答案为:Zn(NO3)2(或ZnSO4或ZnCl2). |
举一反三
某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案: ①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中; ②将铜片加入到硝酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质; ③将金属片A加入到溶液B中. 根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是______; 根据实验②的现象得出的结论是______; 要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序,那么,如果B是硫酸铜溶液,则金属A是______,如果A是铜,则溶液B是______. |
将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示.根据图中的信息,作出的判断不正确的是( )A.图线x表示镁的反应情况 | B.铁消耗的稀盐酸质量最大 | C.镁、锌一定过量,铁可能反应完 | D.镁一定过量,锌、铁可能反应完 |
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科学探究:铁、铜、银是初中化学课上学过的三种金属,实验设计如图所示.请回答: (1)猜想该实验在探究的问题是 ______. (2)观察到的实验现象是铁丝表面______, 银丝表面______,溶液由蓝色变成______. (3)得出的实验结论为:将铁、铜、银三种金属的活动性由弱到强顺序 填入下面的括号中(用元素符号填写)…(______)…(______)…(______)… (4)写出相关反应的化学方程式______. |
4支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中.小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通图(如图所示),每个卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体.
(1)A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序可能是______. (2)B是常见金属,写出B和盐酸反应的化学方程式______. |
有A、B、C三种金属,如果把A和B分别放入稀硫酸中,A可以反应产生氢气,B不反应;如果把B和C分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在B表面有银析出,而C没有变化.根据以上实验事实判断,以下金属活动性由强到弱的顺序是( ) |
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