将质量相等的A、B、C三种金属(均为+2价),同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.根据图中所提供的信息
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将质量相等的A、B、C三种金属(均为+2价),同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是( )A.放出H2的质量是A>B>C | B.金属活动性顺序是A>B>C | C.反应速率最大的是A | D.相对原子质量是C>B>A |
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答案
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出H2的质量是A>B>C;故A正确; B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,当三种金属都在发生反应时,相同时间内B放出氢气的质量大于A、大于C,可判断三种金属中B的活动性最强;故B不正确; C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,等质量的三种金属B最先完全反应,因此反应速度最大的是B而不是A;故C不正确; D、三种金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在三种金属完全反应后,放出H2的质量是A>B>C;因此可判断相对原子质量是C>B>A;故D正确; 故选AD. |
举一反三
被誉为宇宙金属、空间金属的钛(Ti)可溶于稀硫酸中,反应的化学方程式为:Ti+2H2SO4=Ti(SO4)2+2H2↑在某稀有气体中,熔融状态下的镁可置换出TiCl4里的钛,反应的化学方程式为:TiCl4+2MgMgCl2+Ti,则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是( )A.Ti>Mg>Cu | B.Cu>Mg>Ti | C.Mg>Ti>Cu | D.无法判断 |
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电子工业制作电路板的过程中,用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜,反应如下:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2.FeCl3溶液也可跟铁发生反应:2FeCl3+Fe═3FeCl2.现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉,充分反应后,发现有固体剩余.下面有关说法正确的是( )A.向剩余的固体加入稀盐酸,若无气体放出,说明反应后的溶液中没有Cu2+ | B.若剩余固体是铜与铁的混合物,则说明两种金属都有部分溶解 | C.剩余固体可能只含有铜 | D.剩余固体中如果有铜,一定也有铁 |
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X、Y、Z是三种不同的金属,将X、Y分别放入稀盐酸中,只有X表面产生气泡;将Y、Z分别放入硝酸银溶液中,一会儿后,Y表面有银析出,而Z无变化.根据以上实验事实,判断三种金属的活动性顺序为( )A.X>Y>Z | B.X>Z>Y | C.Z>X>Y | D.Y>Z>X |
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下列各组中的三种物质相混合,加水充分搅拌,假设能发生反应的物质都恰好作用完,反应后过滤,滤纸上没有固体剩余的是( )A.CuSO4、Al、Na2SO4 | B.Zn、KNO3、AgNO3 | C.Fe、Cu(NO3)2、AgNO3 | D.CuO、FeSO4、H2SO4 |
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将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤,再在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则在滤液中( )A.只有硝酸锌和水 | B.一定有硝酸锌和硝酸亚铁 | C.一定没有硝酸银 | D.一定没有硝酸铜 |
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