如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:(1)描述A中的实验现象______.(2)写出C中反应的化学方程式______.(3
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如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析后回答下列问题:
(1)描述A中的实验现象______. (2)写出C中反应的化学方程式______. (3)观察比较C、D中的实验现象,可以得出锌与铁两种金属中,______的活动性要强一些. (4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色,原因是______. |
答案
(1)铁丝在氧气中的现象为:剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体; (2)C中是锌与稀盐酸的反应,锌的活动性在氢的前面,所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气,其反应的方程式为:Zn+2HCl═ZnC12+H2↑; (3)根据实验的现象锌比铁和同种盐酸反应的剧烈,产生气泡的速率快,说明活动性锌>铁; (4)从变黄色可推测溶液中含有铁离子,所以可猜想是铁钉表面有铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁,所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁,从而是溶液变黄; 故答案为:(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体; (2)Zn+2HCl═ZnC12+H2↑;(3)锌;(4)铁钉未打磨有铁锈反应生成硫酸铁黄色的溶液. |
举一反三
下列各组物质能发生反应的是( )A.铜与稀硫酸 | B.氯化钠与硫酸铜溶液 | C.铁与氧气 | D.汞与氯化铜溶液 |
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“金银铜铁锡”俗称五金.在这五种金属中,金属活动性最弱的是( ) |
化学课上,同学们根据金属能否与酸反应,将Cu、Fe、Al、Ag和Hg等五种金属中的“Fe、X”划分为比较活泼金属,则X可能是( ) |
若A、B、C为三种金属,根据下列化学反应,推断出A、B、C三种金属的活动性顺序由强到弱依次为①A+B(NO3)2=A(NO3)2 +B②C+B(NO3)2=C(NO3)2 +B,③A+H2SO4=ASO4 +H2↑④C与硫酸不反应( )A.A B C | B.A C B | C.B C A | D.C A B |
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向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后,过滤,再向滤渣中加入稀盐酸无明显现象.下列说法正确的是( )A.一定有锌粉剩余 | B.所得溶液中一定有Zn( NO3)2、Cu( NO3)2 | C.一定有银粉生成 | D.所得溶液中一定有Cu( NO3)2、Ag NO3 |
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