向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的是( )①溶液中有 Mg2+、Zn2+、Cu2+,不溶物为Cu ②溶液中有 Zn
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向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的是( ) ①溶液中有 Mg2+、Zn2+、Cu2+,不溶物为Cu ②溶液中有 Zn2+,不溶物为Mg、Cu ③溶液只有Mg2+,不溶物为 Zn、Cu ④溶液有Mg2+、Zn2+,不溶物为 Zn、Cu. |
答案
在金属活动性顺序中,Mg>Zn>Cu,因此锌粉能置换氯化铜中的铜得到铜和氯化锌,而和氯化镁不反应. ①若加入锌粉的量不足,氯化铜部分被置换,则溶液中含有氯化铜和氯化锌和没反应的氯化镁,所得固体只含有铜,即溶液中有MgCl2( Mg2+)、ZnCl2(Zn2+ )、CuCl2(Cu2+ ),不溶物为Cu;故该情况有可能; ②因为锌和氯化镁不反应,故不溶物中不可能含有镁;故该情况不可能出现; ③因为锌与氯化铜反应一定会生成氯化锌,故溶液中除了有没反应的氯化镁,也一定含有氯化锌,因此该情况不可能出现; ④若加入锌粉的过量,氯化铜全部被置换,则溶液中含有生成的氯化锌和没反应的氯化镁,所得固体含有铜及剩余的锌粉,即溶液中含有MgCl2( Mg2+)、ZnCl2(Zn2+ ),不溶物为Zn、Cu;故该情况有可能; 故选C. |
举一反三
同学们为了比较锌、铁、铜三种金属的活动性,仅用组内物质就能达到目的是( ) ①Zn、Fe、Cu、稀硫酸 ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 ③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Zn、Cu、FeSO4溶液. |
除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
| 物质 | 杂质 | 除杂所用的试剂和方法 | A | CaO固体 | CaCO3固体 | 加入水,过滤 | B | Fe | Cu | 加入适量的稀盐酸,过滤 | C | CO2气体 | 水蒸气 | 通过盛有氢氧化钠固体的干燥管 | D | NaCl溶液 | NaOH | 加入适量的稀盐酸 | 用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应,如生成氢气的质量(以纵坐标表示,单位:g)与所用金属的质量(以横坐标表示,单位:g)之间的关系如图,该金属颗粒可能是( )A.纯净的锌 | B.含铜的锌 | C.含有不与酸反应的杂质的铁 | D.含有不与酸反应的杂质的锌 |
| 向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除去不溶物.向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化.则滤出的不溶物中一定含有______,可能含有______,滤液中一定含有______,不可能含有______. | 将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中,反应完毕后过滤,在滤液里含有的物质是( )A.Fe2(SO4)3 | B.CuSO4 | C.FeSO4 | D.H2SO4 |
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