下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／LB．把0·1 molNaCl投入100 mL容量瓶

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下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是

A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol／L

B．把0·1 molNaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol／L

C．把7.4gCa(OH)_⒉放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1 mol／L

D．需要78 mL 0.1 mol／L的Na₂C0₃溶液，应选用l00 mL容量瓶

答案

解析

A错，1L是水的体积而不是溶液的体积；B错，用容量瓶配制溶液时，应先用烧杯溶解氯化钠的质量；C错，还要将烧杯、玻璃棒用水洗涤2至3次并将洗涤液全部注入容量瓶中；D正确；

举一反三

下列说法正确的是

A．水的摩尔质量是18g	B．摩尔是一种基本物理量
C．任何物质的摩尔质量都等于它的式量	D．摩尔是物质的量的单位

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下列四图中，小白球(

)代表氢原子，大灰球(

)代表氦原子。最适合表示标准状况时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是

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下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．28g氮气所含有的原子数目为N_A

B．在常温常压下,32克氧气含有的分子数为N_A

C．标准状况下，22.4L水中含有N_A个水分子

D．标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2N_A

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相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρ g·cm^－³，则下列说法正确的是

A．相对分子质量M=	B．物质的量浓度c=
C．溶液的质量分数w%=	D．溶液密度ρ=

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
①标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO₂混合后气体中分子总数为3 N_A
②1L 1 mol·L ^-1的Na₂C₂O₄溶液中阴离子总数小于N_A
③1mol甲基（—CH₃）与羟基（—OH）所含电子数均为9N_A
④t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^-6N_A个OH^-
⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A
⑥合成N_A个CH₃CO¹⁸OC₂H₅分子，需要46g 乙醇参加反应
⑦CO₂通过足量Na₂O₂使固体增重bg时，反应中转移的电子数为bN_A/28
⑧常温常压下，28g晶体硅单质中含Si—Si键数目为2N_A

A．①②③⑦	B．②⑤⑥⑧
C．③④⑦⑧	D．①④⑥⑧

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