2.3g钠，2.4g镁，2.7g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到的氢气的质量比为（　　）A．1：2：3B．1：1：1C．2：3：1D．3：2：1

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2.3g钠，2.4g镁，2.7g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到的氢气的质量比为（　　）

A．1：2：3

B．1：1：1

C．2：3：1

D．3：2：1

答案

设2.3g钠与盐酸反应生成氢气的质量为x
2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑
46 2
2.3g x

2.3g

     x=0.1g
设2.4g镁与盐酸反应生成氢气的质量为y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
2.4g           y

2.4g

     y=0.2g
设2.7g铝与盐酸反应生成氢气的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
2.7g              z

2.7g

z=0.3g
所以按钠镁铝的顺序得到的氢气的质量比为0.1g：0.2g：0.3g=1：2：3，观察选项，故选A．

举一反三

一块质量为5.6g的铁片中含有少量锌，当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量（　　）

A．等于0.2g

B．大于0.2g

C．小于0.2g

D．都有可能

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A、B、C三种金属中，B总是以化合态存在与自然界中，B在A、C之后多年才被发现；A、C放入硝酸铜溶液中，只有A无变化．则三种金属在溶液中的活动性顺序是（　　）

A．A＞B＞C

B．B＞C＞A

C．C＞A＞B

D．B＞A＞C

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将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（　　）

A．Zn、Ag、CuSO₄溶液（过量）

B．K₂CO₃溶液、BaCl₂、硝酸（过量）

C．Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液、盐酸（过量）

D．BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀硫酸（过量）

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下列金属金属活动能力由强到弱顺序排列正确的是（　　）

A．K、Fe、Zn、Hg	B．K、Zn、Hg、Ag
C．Na、Mg、Ag、Hg	D．Zn、Ag、Cu、Hg

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将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（　　）

A．H₂SO₄	B．FeSO₄
C．FeSO₄和CuSO₄	D．H₂SO₄和FeSO₄

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