在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（ ）A．滤出的固体中一定含有铜，可能
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在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（ ）| A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 | | B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 | | C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 | | D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 |
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答案
根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质．
A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以A不正确．
B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，所以正确．
C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁．由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C正确．
D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以D不正确．
故选BC |
举一反三
在稀盐酸和氯化铜的混合液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，滤液中的溶质是（ ）| A．FeCI3 | B．HCI | C．FeCl2 | D．CuCl2 |
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某同学通过实验比较四种金属的活泼性大小．他取等质量的金属粉末分别与等质量分数的足量稀盐酸反应将实验的结果记录在下表，由此得出的实验结论正确的是（ ） | 金属 | 是否放出气体 | 收集20ml气体所需时间 | | X | 是 | 4s | | Y | 不 | / | | Z | 是 | 43s | | W | 是 | 97s | 某同学欲用实验证明铁、铜、汞、氢的化学活动性顺序，他利用了铁片、铜片、硝酸汞溶液和稀盐酸四种物质，设计了下列实验方案，其中可行的是（ ）| A．①Cu+HCl ②Fe+Hg（NO3）2 ③Cu+Hg（NO3）2 | | B．①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Fe+Hg（NO3）2 | | C．①Fe+HCl ②Fe+Hg（NO3）2③Cu+Hg（NO3）2 | | D．①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Cu+Hg（NO3）2 |
| 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢．下列金属活动性顺序的排列正确的是（ ）| A．丙＞甲＞乙 | B．甲＞乙＞丙 | C．乙＞甲＞丙 | D．丙＞乙＞甲 |
| 向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热．当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一段锌片，过一段时间取出，发现锌片无任何变化．根据上述现象确定下列结论正确的是（ ）| A．不溶物一定是铜 | | B．不溶物一定含铜，但不一定含锌 | | C．不溶物一定是锌 | | D．滤液中一定含硫酸锌，但不一定含硫酸铜 |
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