向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热.当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一段锌片,过一段时间取出,发现锌片无任何变化.根据上述现象确定下列结论
题型:不详难度:来源:
向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热.当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一段锌片,过一段时间取出,发现锌片无任何变化.根据上述现象确定下列结论正确的是( )A.不溶物一定是铜 | B.不溶物一定含铜,但不一定含锌 | C.不溶物一定是锌 | D.滤液中一定含硫酸锌,但不一定含硫酸铜 |
|
答案
向氧化铜和锌粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜,锌粉与硫酸反应生成硫酸锌和铜;而向反应后所得的溶液即滤液中放入一锌片没看到有任何变化,说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜,则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的锌粉完全反应,生成硫酸锌和铜.所以滤出的不溶物中一定含有Cu,可能含有CuO、Zn;滤液中的溶质一定含有ZnSO4,不可能含有CuSO4、H2SO4. A、如果稀硫酸不足或恰好反应,则锌粉可能剩余也可能没有剩余,所以滤出的不溶物中除了有铜,可能还有剩余的锌粉,故A不正确; B、锌片无变化,说明溶液中铜离子全部被置换出来,滤出的不溶物中一定含有Cu;如果稀硫酸不足或恰好反应,则锌粉可能剩余也可能没有剩余,故B正确; C、如果稀硫酸不足或恰好反应,则锌粉可能剩余也可能没有剩余,所以滤出的不溶物中除了有铜,可能还有剩余的锌粉,故C不正确; D、锌粉置换CuSO4或者与酸反应都生成ZnSO4,所以滤液中一定含有ZnSO4;滤液中若有CuSO4会导致锌片上有红色的物质铜,而向反应后所得的溶液即滤液中放入一锌片没看到有任何变化,所以一定不含有CuSO4,故D不正确; 故选B. |
举一反三
废旧计算机的某些部件含有Zn,Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤,剩余的固体中不应有的金属是( )A.Cu、Ag | B.Fe、Zn | C.Pt、Cu | D.Ag、Au |
|
往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是( )A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ | B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ | C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+ | D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+ |
|
向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体,过滤后往滤渣中加入盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的溶质是( )A.硝酸亚铁和硝酸铜 | B.硝酸亚铁,硝酸银 | C.硝酸亚铁,硝酸铜,硝酸银 | D.硝酸亚铁 |
|
现有甲、乙、丙、丁四种金属,将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡,而且丁产生气泡比丙的更快;将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出.这四种金属的活动性顺序是( )A.丁>丙>甲>乙 | B.乙>甲>丙>丁 | C.丙>丁>甲>乙 | D.丁>丙>乙>甲 |
|
最新试题
热门考点