往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是( )A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2
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往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,待反应完成后再过滤,不可能存在的情况是( )A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ | B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ | C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+ | D.滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有Zn2+、Fe2+ |
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答案
在金属活动性顺序中,锌>铁>铜>银,铁不能与硝酸锌反应,故滤液中一定含有Zn2+,铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,故滤液只一定含有Fe2+,铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银,故滤纸上一定含有银, A、若加入的铁粉量少,只能与部分硝酸银反应生成银,故滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+,故A正确; B、当滤纸上含有银和铜,则滤液中不能含有Ag+,因为铜能将银离子置换为银,故B错误; C、当铁加入过量时,能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来,铁粉有剩余,则滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Zn2+、Fe2+,故C正确; D、铁不能与硝酸锌反应,故滤纸上不含有锌,故D错误; 故选BD. |
举一反三
向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后溶液中仍有金属固体,过滤后往滤渣中加入盐酸,有无色气体放出,则滤液中一定存在的溶质是( )A.硝酸亚铁和硝酸铜 | B.硝酸亚铁,硝酸银 | C.硝酸亚铁,硝酸铜,硝酸银 | D.硝酸亚铁 |
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现有甲、乙、丙、丁四种金属,将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡,而且丁产生气泡比丙的更快;将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出.这四种金属的活动性顺序是( )A.丁>丙>甲>乙 | B.乙>甲>丙>丁 | C.丙>丁>甲>乙 | D.丁>丙>乙>甲 |
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有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界中主要以单质形式存在.丙的化合物的水溶液不能用丁制的容器盛放,丁与乙的化合物的水溶液不反应.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) |
处理胶片的废液中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,若随意倾倒会造成严重污染.某同学想从上述的废液中回收金属银,并得到副产品硫酸亚铁固体,设计了如下图所示的生产流程.
(1)操作②是______. (2)固体A是______,C中溶质是______,Y是______. |
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