（1）3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2（2）①Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（或Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑）②

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（1）3CO+ Fe₂O₃

2Fe + 3CO₂
（2）①Fe + H₂SO₄= FeSO₄ + H₂↑（或Fe + 2HCl === FeCl₂+ H₂↑）
②弱
（3）涂油

答案

举一反三

矿物的储量是有限的．并且不可再生，所以我们必须对金属资源加以保护。
(1)向含有Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃的废水中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣里加入稀盐酸，有气泡产生。则滤出的固体里一定含有               ；滤液里一定含有                            。
(2)保护金属资源除了可以对废旧金属回收再利用，还可以

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将一定质量的锌粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定没有的物质是[     ]
A．锌
B．铝
C．铜
D．银

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人类的生产和生活都离不开金属。
（1 ）生活中用到的铝制品具有较好的抗腐蚀性，其原因是。
（2 ）用铁和一种盐溶液反应，可以验证铁的金属活动性比铜强，请写出该反应的化学方程式（只写一个）。

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某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．

（1）通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝活动性强弱．据你分析，甲同学依据的实验现象是_________．过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明_________．
（2）实验时选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是_________．A试管中的实验现象为_________．
（3）铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀_________．

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将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列相关判断中，正确的是          [     ]
A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜
B．滤液中的溶质一定不含硝酸银
C．滤渣中一定含银
D．滤渣中一定含铜

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