| 实验步骤 | ______ | |||||||||
| 实验现象与结论 | ______ | |||||||||
| 化学反应方程式 | ______ | |||||||||
| （1）一氧化碳还原氧化铜会得到红色的铜，一氧化碳可以用浓硫酸干燥，用一氧化碳做还原剂一定要进行尾气处理，否则要污染空气．故答案为：红；浓硫酸；没有尾气处理装置． （2）探究红色固体中是否有Cu2O，要进行实验探究因此选b，设计的实验方案是：向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶液由无色变为蓝色，就证明有Cu2O存在，否则没有．氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和铜，要注意配平．故答案为：b；向剩余固体中加入稀硫酸反应后，静置；溶液由无色变为蓝色；Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O （3）剩余固体呈红色（氧化铜全部被还原），剩余固体呈红色是Cu或Cu2O或其混合物 反应后气体：8.48g-6.72g=1.76g 设二氧化碳的质量为x Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 44 100 x 4g 解得：x=1.76g 所以，生成气体全部是CO2，无CO 所以，含C、O分别为：1.76g×
根据C元素守恒，原物质中C为：0.48g 所以CuO：8.48g-0.48g=8g，其中含氧：8g×
所以产物一定还有Cu2O，再根据O元素守恒cu2o中O为：1.6-1.28=0.32 所以，反应后Cu2O为：0.32g÷
故答案为：Cu2O为：42.9% Cu为：57.1% | ||||||||||
实验室中将氢气通入装有m g氧化铜的大试管，进行氧化铜的还原实验，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体的质量为n g，共用去氢气w g，此时生成水的质量为（ ）
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| 将一定量CO和H2的混合气体通过盛有足量灼热CuO的硬质玻璃管后，再通过装有碱石灰（吸收CO2和H2O）的干燥管，假设反应和吸收均完全．现有下列实验数据：盛有CuO的硬质玻璃管的质量在反应前为42.0g，反应后为41.4g；装有碱石灰干燥管的质量在反应前为72.0g，反应后为72.74g．请计算原混合气体中CO和H2的质量各是多少克？ | ||||||||||
| 某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色团体又变回黑色．称得试管中剩余固体质量为8.32克． （1）“在空气中将试管冷却”会导致______，使“部分红色固体又变回黑色”． （2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜______克． | ||||||||||
| 木炭在一定条件下燃烧既有CO2生成，也有CO生成．请写出产生两种气体的化学方程式：______、______若要证明两种气体都要存在，应先将气体通过澄清的石灰水，澄清的石灰水变______，证明有CO2存在．写出CO2与澄清的石灰水反应的化学方程式______．然后将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到______，化学方程式是______，证明有CO存在．实验后向燃着的木炭上浇大量水使其熄灭，其灭火的原理是______． | ||||||||||
| 现有以下常见的物质：A．淀粉、B．小苏打、C．稀盐酸、D．活性炭、E．石灰石．请按要求填空（填字母）： （1）能吸附冰箱的异味的是 ______；（2）使碘水变蓝色的是 ______； （3）蒸馒头时常用到的物质是 ______；（4）可用于金属表面除锈的是 ______． |