(1)炼铁是利用了一氧化碳的还原性,所以A处通入的气体为一氧化碳,而C仪器的名称为试管,为了验证是否生成了二氧化碳,所以在试管中应该装入的试剂为氢氧化钙溶液; (2)炼铁的原理为用一氧化碳作为还原剂,在高温的条件下将铁还原出来,该反应生成了铁和二氧化碳,但是由于一氧化碳的利用率难以达到100%,所以为了防止有毒的一氧化碳直接排放到空气中,引起空气的污染,应该在最后加上尾气处理装置,而本题图中没有尾气处理装置; (3)设获得11.2g铁需要三氧化二铁的质量为x,则: Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 x 11.2g = 解得:x=16g 所以赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为:×100%=80%. 答:赤铁矿石中三氧化二铁的质量分数为80%. 故答案为:(1)CO; 试管;澄清石灰水(或Ca(OH)2溶液); (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;没有进行尾气处理; (3)80%. |