小明在学完铁的冶炼原理后,借鉴CO还原CuO的实验,设计了如图所示的装置,测定20g某赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数.假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁

小明在学完铁的冶炼原理后,借鉴CO还原CuO的实验,设计了如图所示的装置,测定20g某赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数.假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁

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小明在学完铁的冶炼原理后,借鉴CO还原CuO的实验,设计了如图所示的装置,测定20g某赤铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数.假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁且CO2被氢氧化钠溶液完全吸收(有关反应方程式:3CO+Fe2O3 
 高温 
.
 
 2Fe+3CO2).现记录数据如下表:
答案
举一反三
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实验前实验后
洗气瓶(包括氢氧化钠溶液)156.8g 170.0g
(1)洗气瓶内增加的重量就是生成二氧化碳的质量,所以生成的二氧化碳有:m(CO2)=13.2 g
设20g赤铁矿石中氧化铁的质量为x.
3CO+Fe2O3 
 高温 
.
 
 2Fe+3CO2
     160              132
      x              13.2g
160
132
=
x
13.2g

x=16 g
Fe2O3的质量分数为:
16
20
×100%=80%
答:20g赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%.
(2)因为尾气中的一氧化碳有毒,直接排放会造成空气污染,所以实验设计中的不合理之处是尾气未处理,直接排放到空气中.
答:尾气未处理,直接排放到空气中.
在实验室里,可用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验.请回答下列问题:
(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式.
(2)从开始加热到实验结束,Fe2O3粉末的颜色是如何变化的?
(3)通过实验可以得出一氧化碳有哪些化学性质?魔方格
科技推动着奥林匹克运动的发展,在奥运会中化学的表现十分突出.
(1)“鸟巢”的建造中使用了大量的钢铁.生产这些钢铁时首先要将赤铁矿(主要成分为Fe2O3)用一氧化碳还原成生铁,其反应的化学方程式为______.
(2)撑杆跳高使用的玻璃纤维杆,其主要成分是SiO2、Al2O3等,在物质分类中它们属于______ (填序号).
A.有机物   B.无机物   C.单质     D.化合物 E.氧化物
(3)2008年8月在北京奥运期间,奥运圣火在“鸟巢”上空熊熊燃烧.根据所学知识,你认为燃烧需要的三个条件是:
①可燃物; ②______; ③______.
(4)奥运会需要大量的能量.物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,通常表现为______ 的变化.人类通过化学反应获得的能量大多来自于化石燃料,但还要努力开发太阳能、______、潮汐能等新能源.
某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验,同时检测氧化铁矿的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分),并除去尾气.CO用H2C2O4(乙二酸)
 浓硫酸 
.
加热
CO2↑+CO↑+H2O来制取.与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥.
(1)若所制的气体的流向为从左向右时,下列仪器组装连接的顺序是(用a,b…表示):______;
魔方格

(2)装置乙的作用是______;
(3)实验结束后,先熄灭______处的酒精灯,再熄灭______处的酒精灯,其主要原因是______;
(4)为了保护环境,怎样处理仪器末端导出的CO(写出具体方法):______;
(5)实验前氧化铁矿粉末的质量为ag,实验后测得乙和丙的质量分别增加了yg和zg,则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为______.
有位同学设计了一氧化碳与氧化铁反应的实验,装置及所用药品如图所示,请回答下列问题.
(1)在给氧化铁加热时,要先通入一氧化碳气体后加热,其目的是______.
(2)在C处看到的现象是______,发生反应的化学方程式为______.
(3)本实验设计中,在B处所采取措施的目的是______,其优点是______.
(4)若还原制得2摩尔铁,计算理论上需要一氧化碳多少g?魔方格
如图所示为炼铁实验装置,按下列要求进行回答:
(1)写出有标号的仪器名称:①______;②______.
(2)A装置中观察到的现象是:______;
B装置中观察到的现象是:______;
装置C处气体燃烧时产生______色火焰.
(3)写出B、C两部分所发生反应的化学方程式:
B:______C:______

魔方格