如图所示，指出A、B、C处出现的现象，并写出化学方程式．（1）图实验装置的目的是______．（2）写出以下几处发生的现象，并写出化学方程式．A：______，
题型：不详难度：来源：
（1）图实验装置的目的是______．
（2）写出以下几处发生的现象，并写出化学方程式．
A：______，______．
B：______，______．
C：______，______．
答案
（2）氧化铁被还原为铁，故答案为：红色粉未变为黑色，反应方程式：3CO+Fe2O3
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二氧化碳与澄清石灰水生成不溶于水的碳酸钙，故答案为：澄清石灰水变浑浊，反应方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；一氧化碳具有可燃性，燃烧时火焰为蓝色，故答案为：燃烧火焰呈蓝色，反应方程式：2CO+O2═2CO2．
举一反三
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主
要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为______．
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______等物质共同相互作用的结果．
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．写出生成“纳米铁”的化学方程式______．
（4）某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；
③将金属片A加入到溶液B中．根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是______，根据实验②的现象得出的结论是______．
（5）将一定质量镁片加入到50g某稀硫酸中恰好完全反应后，放出0.4g氢气，试计算该稀硫酸中溶质的质量分数．39.2%
| A．2.4g | B．5.6g | C．8.4g | D．9.6g |
（1）按照图示组装实验装置后，首先应______．
（2）在硬质玻璃管中放入少量______色的氧化铁粉末，先______同时点燃______处的酒精灯，然后点燃______处酒精灯．
（3）当______后，先关闭______处的酒精灯，待______后再停止通人CO，最后移走______处的酒精灯．
（4）该实验所发生的化学反应方程式______，______．该实验中______是还原剂，______发生还原反应．
（5）判断反应已发生的现象是______．C处酒精灯的作用是______．
（6）当______时可能发生爆炸，原因是______．
（1）写出下列物质的化学式：C______，E______．
（2）写出上图中①②③反应的化学方程式：
①______；
②______；
③______．
（3）反应的①③基本反应类型都是______，反应②的基本反应类型是______．
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引．
【进行猜想】小组成员一致认为：黑色粉末A不可能只有铁粉，理由是______，黑色粉末A加入足量CuSO4溶液所发生反应的化学方程式是______．
小组成员，通过查阅资料，对黑色粉末A的成分进行了如下猜想：
猜想①黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成．
猜想②黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成．
猜想③______．
【实验探究】