某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣(含铜和氧化铜),欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液,他设计了如下实验方法方案:(1)称量.称量收集到的固体

某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣(含铜和氧化铜),欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液,他设计了如下实验方法方案:(1)称量.称量收集到的固体

题型:广东难度:来源:
某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣(含铜和氧化铜),欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液,他设计了如下实验方法方案:

魔方格

(1)称量.称量收集到的固体残渣20g,需要的仪器是______.
(2)溶解.将20g称量好的固体残渣放入烧杯中,加入过量的稀硫酸溶液,用玻璃棒不断搅拌,直至反应完全.烧杯中发生反应的化学方程式为:______.
(3)过滤.除滤纸外,还需要从下图选用哪些仪器______(填字母).
(4)洗涤干燥.洗净滤纸上的固体,干燥后称量,此固体名称为______.
(5)收集滤液.滤液中所含溶质的化学式是______.
(6)分析.为了除去滤液中过量的硫酸,应往滤液中加入过量的下列______(填编号)固体粉末,过滤.
①氧化铜  ②氢氧化钠  ③铁  ④硫酸铜
在滤液中加入过量的固体粉末,原因是______;实验现象是______.
答案
(1)称量固体使用的仪器是托盘天平,所以本题答案为:托盘天平;      
(2)氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,所以本题答案为:CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;
(3)过滤所用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台,故填:A、C、E、F; 
(4)铜不与硫酸反应且铜也不溶于水,过滤后铜留在滤纸上;  
(5)氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水且硫酸过量,故滤液中含有硫酸和生成的硫酸铜,其化学式为为:H2SO4和CuSO4
(6)要除去滤液中的硫酸,不能引入新的杂质,选用氧化铜比较合适,当硫酸全部参加反应时,加入的氧化铜不再溶解,有固体剩余.
故答案为:(1)托盘天平;(2)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;(3)A、C、E、F; (4)铜;(5)H2SO4和CuSO4;(6)为了使硫酸全部消耗掉、有固体不溶解.
举一反三
为减少水污染,实验结束时,同学们利用课余时间处理含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属.有关资料:
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物质名称氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁氢氧化锌硫酸钡硫酸钙
溶解性微溶难溶难溶难溶难溶微溶
实验与探究
某研究性学习小组以工厂金属废弃物为研究对象,探究其成分并回收金属.
查阅资料知,该废弃物除杂质外可能还含有Fe(OH)3、Fe2O3;Fe(OH)3难溶于水,受热发生分解反应:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;废弃物中杂质不发生反应.
(1)请你据此提出关于废弃物成分(杂质除外)的假设:
a、______; b、______; C、______
(2)实验与分析
Ⅰ.取适量废弃物样品晒干,称其质量为m1克.
Ⅱ.将上述样品置于坩埚充分加热并在干燥器中冷却后,称得剩余物的质量为m2克.请回答:
当ml=m2时,样品中一定有______;当ml______m2(选填“>”、“<”或“=”)时,样品中一定含有Fe(OH)3,当ml>m2>
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m1时,样品中一定含①②有Fe2O3和Fe(OH)3
(3)回收金属
若a假设正确,回收样品中的Fe2O3需经过三个主要步骤:Fe2O3(样品中)→FeCl3溶液→Fe(OH)3→Fe2O3,请写出前两步反应的化学方程式:______;______.
下列做法不利于环境保护的是(  )
A.分类回收废旧金属
B.积极开发和利用新能源
C.焚烧塑料解决白色污染问题
D.生活污水处理后再排放
根据化学常识,判断下列说法不正确的是(  )
A.用完后的干电池回收集中处理是为了防止镉、汞等有毒金属对环境的污染
B.食醋和碳酸钠(俗名纯碱)反应所生成的气体可使燃着的蜡烛熄灭
C.只用盐酸就可以证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根
D.某雪饼包装中有一小袋干燥剂,其主要成份可能是CaO
下列有关科学与生活的说法中,正确的是(  )
A.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径
B.为提高粮食产量,应大量使用化肥和农药
C.合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料
D.对于人体的必需元素,摄人量越多越有利于人体健康