某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方法方案：（1）称量．称量收集到的固体
题型：广东难度：来源：
某同学收集了班级同学“氢气还原氧化铜”实验后的固体残渣（含铜和氧化铜），欲从中回收单质铜和制取硫酸铜溶液，他设计了如下实验方法方案：
（1）称量．称量收集到的固体残渣20g，需要的仪器是______．
（2）溶解．将20g称量好的固体残渣放入烧杯中，加入过量的稀硫酸溶液，用玻璃棒不断搅拌，直至反应完全．烧杯中发生反应的化学方程式为：______．
（3）过滤．除滤纸外，还需要从下图选用哪些仪器______（填字母）．
（4）洗涤干燥．洗净滤纸上的固体，干燥后称量，此固体名称为______．
（5）收集滤液．滤液中所含溶质的化学式是______．
（6）分析．为了除去滤液中过量的硫酸，应往滤液中加入过量的下列______（填编号）固体粉末，过滤．
①氧化铜 ②氢氧化钠 ③铁 ④硫酸铜
在滤液中加入过量的固体粉末，原因是______；实验现象是______． |
答案
（1）称量固体使用的仪器是托盘天平，所以本题答案为：托盘天平；
（2）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以本题答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）过滤所用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台，故填：A、C、E、F；
（4）铜不与硫酸反应且铜也不溶于水，过滤后铜留在滤纸上；
（5）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水且硫酸过量，故滤液中含有硫酸和生成的硫酸铜，其化学式为为：H2SO4和CuSO4；
（6）要除去滤液中的硫酸，不能引入新的杂质，选用氧化铜比较合适，当硫酸全部参加反应时，加入的氧化铜不再溶解，有固体剩余．
故答案为：（1）托盘天平；（2）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；（3）A、C、E、F； （4）铜；（5）H2SO4和CuSO4；（6）为了使硫酸全部消耗掉、有固体不溶解． |
举一反三
为减少水污染，实验结束时，同学们利用课余时间处理含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．有关资料：
| 物质名称 | 氢氧化钙 | 氢氧化铜 | 氢氧化铁 | 氢氧化锌 | 硫酸钡 | 硫酸钙 | | 溶解性 | 微溶 | 难溶 | 难溶 | 难溶 | 难溶 | 微溶 | 实验与探究
某研究性学习小组以工厂金属废弃物为研究对象，探究其成分并回收金属．
查阅资料知，该废弃物除杂质外可能还含有Fe（OH）3、Fe2O3；Fe（OH）3难溶于水，受热发生分解反应：2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O；废弃物中杂质不发生反应．
（1）请你据此提出关于废弃物成分（杂质除外）的假设：
a、______； b、______； C、______
（2）实验与分析
Ⅰ．取适量废弃物样品晒干，称其质量为m1克．
Ⅱ．将上述样品置于坩埚充分加热并在干燥器中冷却后，称得剩余物的质量为m2克．请回答：
当ml=m2时，样品中一定有______；当ml______m2（选填“＞”、“＜”或“=”）时，样品中一定含有Fe（OH）3，当ml＞m2＞m1时，样品中一定含①②有Fe2O3和Fe（OH）3．
（3）回收金属
若a假设正确，回收样品中的Fe2O3需经过三个主要步骤：Fe2O3（样品中）→FeCl3溶液→Fe（OH）3→Fe2O3，请写出前两步反应的化学方程式：______；______． | 下列做法不利于环境保护的是（ ）| A．分类回收废旧金属 | | B．积极开发和利用新能源 | | C．焚烧塑料解决白色污染问题 | | D．生活污水处理后再排放 |
| 根据化学常识，判断下列说法不正确的是（ ）| A．用完后的干电池回收集中处理是为了防止镉、汞等有毒金属对环境的污染 | | B．食醋和碳酸钠（俗名纯碱）反应所生成的气体可使燃着的蜡烛熄灭 | | C．只用盐酸就可以证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根 | | D．某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份可能是CaO |
| 下列有关科学与生活的说法中，正确的是（ ）| A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径 | | B．为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药 | | C．合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料 | | D．对于人体的必需元素，摄人量越多越有利于人体健康 |
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