实验室许多的药品都需要密封保存,下列药品需密封保存的原因解释错误的是A.浓盐酸——防止挥发B.NaOH溶液——防止与CO2反应C.浓硫酸——防止吸水D.生石灰—
题型:不详难度:来源:
实验室许多的药品都需要密封保存,下列药品需密封保存的原因解释错误的是A.浓盐酸——防止挥发 | B.NaOH溶液——防止与CO2反应 | C.浓硫酸——防止吸水 | D.生石灰——防止与氧气反应 |
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答案
D |
解析
试题分析:A.浓盐酸具有挥发;B.NaOH溶液具有潮解性,并且与空气中的CO2反应而变质;C.浓硫酸具有吸水性;D.生石灰能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙而变质. |
举一反三
推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是A.分子是构成物质的微粒,物质都是由分子构成的 | B.氧化物一定含氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物 | C.中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应一定是中和反应 | D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 |
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向15mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂,混合液的pH肯定增大的是A.氢氧化钠溶液 | B.稀盐酸 | C.稀硫酸 | D.pH为5的溶液 |
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向一定体积的稀盐酸溶液中逐滴滴加下列物质,溶液pH变化不大的是A.AgNO3溶液 | B.NaHCO3溶液 | C.Na2CO3溶液 | D.NaOH溶液 |
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(9分)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。 【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 甲同学
| 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加______
| 现象:溶液变为红色
| 溶液显酸性(含有H+);溶质中有氯化氢。
| 乙同学
| 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒
| 现象:_________________________ 反应的化学方程式是: _______________________________
| 丙同学
| 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石
| 现象:_________________________ 反应的化学方程式是:____________
| 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________(填化学式),经过滤、____________操作后即可完成。 |
(7分)下列用字母表示的七种物质都是由氢、碳、氧、钠、氯、钙等元素组成的化合物,均为初中化学常见物质。 (1)A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色,B与C化合后的产物D微溶于水,则A的化学式是 ,B与C反应的化学方程式是 。 (2)E是天然气的主要成分,是一种比较清洁的燃料。E在氧气中燃烧可生成A和B,则E 燃烧的化学方程式为 。 (3)F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,F与G反应的生成物中也有 A和B, 则F与G反应的化学方程式是 。 (4)D可中和某些工厂污水中含有的G,D与G反应的化学方程式为 。 (5)D与F固体混合物溶于水后发生化学反应,写出所得溶液中溶质的所有可能组成 (填化学式)。 |
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