向15mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂,混合液的pH肯定增大的是A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.稀硫酸D.pH为5的溶液
题型:不详难度:来源:
向15mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂,混合液的pH肯定增大的是A.氢氧化钠溶液 | B.稀盐酸 | C.稀硫酸 | D.pH为5的溶液 |
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答案
A |
解析
试题分析:向15mLpH为5的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液,酸碱中和,混合液的pH肯定增大的,B选项稀盐酸不变;C选项稀硫酸不变;D选项pH为5的溶液不变,故答案选择A |
举一反三
向一定体积的稀盐酸溶液中逐滴滴加下列物质,溶液pH变化不大的是A.AgNO3溶液 | B.NaHCO3溶液 | C.Na2CO3溶液 | D.NaOH溶液 |
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(9分)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取),对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了以下实验探究。 【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温。
| 实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 甲同学
| 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加______
| 现象:溶液变为红色
| 溶液显酸性(含有H+);溶质中有氯化氢。
| 乙同学
| 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒
| 现象:_________________________ 反应的化学方程式是: _______________________________
| 丙同学
| 取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石
| 现象:_________________________ 反应的化学方程式是:____________
| 【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的____________(填化学式),经过滤、____________操作后即可完成。 |
(7分)下列用字母表示的七种物质都是由氢、碳、氧、钠、氯、钙等元素组成的化合物,均为初中化学常见物质。 (1)A、B、C都是氧化物。A与B反应的产物可以使紫色石蕊溶液变成红色,B与C化合后的产物D微溶于水,则A的化学式是 ,B与C反应的化学方程式是 。 (2)E是天然气的主要成分,是一种比较清洁的燃料。E在氧气中燃烧可生成A和B,则E 燃烧的化学方程式为 。 (3)F在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,F与G反应的生成物中也有 A和B, 则F与G反应的化学方程式是 。 (4)D可中和某些工厂污水中含有的G,D与G反应的化学方程式为 。 (5)D与F固体混合物溶于水后发生化学反应,写出所得溶液中溶质的所有可能组成 (填化学式)。 |
为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时,滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液于试管中,所用试剂及判断的方法不合理的是
实验方案
| 使用的试剂
| 判断的方法
| A
| 铁粉
| 如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
| B
| pH试纸
| 如果pH<7,表明盐酸已经过量
| C
| 硫酸铜溶液
| 如果有蓝色沉淀产生,表明盐酸已经过量
| D
| 紫色石蕊溶液
| 如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
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“碳捕捉技术”是用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2,并将CO2分离、储存,其过程的示意图如下(部分条件及物质未标出)。
下列有关该过程的叙述正确的是A.该过程可实现CO2零排放 | B.该过程至少发生了4个化学反应 | C.该过程只有1种物质可以循环利用 | D.“反应并分离”的过程中,分离物质的操作是蒸发、结晶 |
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