二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象,某同学设计了如下图所示的实验装置(A、B是气球)。(1)若该装置气密性良好,则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现
题型:不详难度:来源:
二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象,某同学设计了如下图所示的实验装置(A、B是气球)。
(1)若该装置气密性良好,则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到什么现象?______________________________________________, 试解释产生此现象的原因。 ______________________________________________。 (2)氯气(C12)是一种有刺激性气味,有毒的气体,氯气可与水反应:C12+H2O=HCl+HCIO(次氯酸)。若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气,也可产生上述现象。试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式。 ___________________________________________________________________。 (3)若想使装置中产生的现象与(1)中的现象相反,则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品(写出一组即可)_________________________________________________。 |
答案
(1)现象;A气球逐渐缩小,B气球逐渐胀大; 原因:CO2气体与NaOH溶液发生反应被吸收,使锥形瓶内气压减小,外界气体进入气球B。 (2)C12+2NaOH =NaCIO+NaCl+H2O (3)避氧化氢溶液和二氧化锰(或稀盐酸和石灰石)(或稀硫酸和锌粒) |
解析
试题分析:将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中,二氧化碳会被氢氧化钠吸收,瓶内压强变小,所以A气球会变小,而外界气体会进来B中,所以B气球会变大,氯气与水反应的产物为HCl和HClO,都能和氢氧化钠反应,酸碱中和反应,所以整个反应的化学方程式为C12+2NaOH =NaCIO+NaCl+H2O,若想使装置中产生的现象与(1)中的现象相反,即B气球变小,A气球变大,则瓶内压强变大,所选择的两种物质反应应该生成气体,所以可以选择氧化氢溶液和二氧化锰(或稀盐酸和石灰石)(或稀硫酸和锌粒)。 |
举一反三
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.稀有气体的原子最外电子层一般是8个电子,则最外电子层是8个电子的粒子一定是稀有气体的原子 | B.物质X可发生“X+酸 → 盐+H2O”的反应,则X可能是CO2 | C.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体,则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 | D.碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红,能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 |
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(4分) 沐溪学校的环保小组准备调查研究纸厂附近的水源污染状况,进行下列实验: (1)你认为在设计方案时拟定的水样采集点应为 。 A.上游居民区用水处 B.下游居民区用水处 C.造纸厂排污处 D.三处都选 (2)如果测得纸厂向沐溪河中排放废液的pH为8,则废液呈 性,该污水中不可能含有大量的离子是 。 A. H+ B.OH- C.Na+ D.CO32- (3)如果用下列方法判断废液的酸碱性,得出的结论中错误的是 。 A.滴入无色酚酞溶液,溶液变红色,则该废液显碱性 B.滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色,则该废液显碱性 C.通入二氧化碳气体,溶液无明显变化,则该废液显碱性 D.用试管取废液少许,滴入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成,则该废液显碱性 |
物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质: ①白色固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水份 ④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知,氢氧化钠必须密封保存的主要原因是 |
要使下图装置中的小气球鼓起来,使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸 ②铜和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤硝酸铵和水 |
某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。
物质
| CaO
| CaCO3
| Ca(OH)2
| NaOH
| 市场参考价(元/kg )
| 3.5
| 2.5
| 2.8
| 11.5
| 请你从节约资金的角度考虑,处理相同的废水应选择( ) A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH |
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