(10分)在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。Ⅰ
题型:不详难度:来源:
(10分)在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图) 进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。
Ⅰ.定性探究: 探究一:M溶液中的溶质是什么? (1)【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能: ①是 , ②是CaCl2. 【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。 (2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 取少量M溶液于试管中,向其中滴加
|
| 猜想①正确。碳酸钠与其反应的化学方程式为
| 探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质? 【提出猜想】猜想一:NaOH 和Na2CO3 ; 猜想二: ; 猜想三:NaOH 。 (3)【实验验证】同学们经过交流讨论,设计以下实验方案确定滤液中溶质的组成:
实验操作
| 实验现象
| 实验结论
| 分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液, B中加入 溶液
| 若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀
| “猜想一”成立
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| “猜想二”成立
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| “猜想三”成立
| Ⅱ.定量探究: 【提出问题】过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少? 【设计实验】 小明同学取100g过滤后澄清滤液于烧杯中,向烧杯中逐滴加入过量的稀盐酸,产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示:计算过滤后澄清滤液中NaOH的质量分数是多少?(请列出计算过程)
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答案
Ⅰ.定性探究: (1)氢氧化钙 (2)无色酚酞 溶液变红 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 探究二:猜想二 NaOH和Ca(OH)2 (3)Na2CO3 若A中没有沉淀,B中产生白色沉淀 若A、B两支试管中都没有沉淀产生 Ⅱ.定量探究: 7.3% 8% |
解析
试题分析Ⅰ.定性探究:(1)根据残缺标签,以及将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M进行反应,有白色沉淀产生,可猜想溶液M是氢氧化钙 (2)如果猜想①正确,氢氧化钙溶液显碱性,所以取少量M溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞,可观察到溶液变红,说明是氢氧化钙,那么发生的反应是:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 探究二:要探究反应后溶液中溶质的成分,反应后的生成物一定有,反应物可能有,即可能过量,所以猜想二是:NaOH和Ca(OH)2, (3)分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液,若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀,“猜想一”成立;若A中没有沉淀,B中产生白色沉淀,“猜想二”成立;若A、B两支试管中都没有沉淀产生,“猜想三”成 解:设所用盐酸中溶质的质量分数为X Na2CO3 + 2HCl ="2NaCl" + H2O + CO2↑ 73 44 50g·X 2.2g
X = 7.3% (1分) 设滤液中NaOH的质量为Y NaOH + HCl =" NaCl" + H2O 40 36.5 Y 100g×7.3% Y = 8g NaOH% = ×100% = 8% (1分)2CO3的化学性质,根据化学方程式进行计算 |
举一反三
为防止实验室意外事故的发生,下列预处理方法中错误的是
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下列有关熟石灰的说法错误的是A.熟石灰的溶液俗称石灰水,呈碱性 | B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 | C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 | D.熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农业用波尔多液 |
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下列物质在空气中敞口放置一段时间,会发生化学变化且总质量增加的是A.氢氧化钠固体 | B.浓盐酸 | C.浓硫酸 | D.氯化钠固体 |
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下面图A和图B是学习盐酸化学性质时产生的图像。请根据有关信息,按要求回答问题:
(1)图A是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的保温仪器中,用温度计测出其中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化关系图。图中M的意义是 ;所加盐酸体积大于vmL后,温度下降的原因是 。 (2)图B是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时产生的气体的体积图像,该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步,当加入盐酸的体积在0~vlmL时无气泡产生,此时发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;第二步,当加入盐酸的体积大于v1mL后,产生气体,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。当所加盐酸的体积等于v1mL时,溶液的pH 7;当所加盐酸体积大于v2mL时,溶液中的溶质是 。 |
下列相关的比较中,关系正确的是A.着火点:纸片>煤炭 | B.pH:ω=10%的氯化钠溶液>ω=3%的苛性钠溶液 | C.热值:氢气>甲烷 | D.相对分子质量:油脂>蛋白质 |
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