将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为（ ）A．铁中含有碳和锌B．铁表面有铁锈C．铁中含有碳和铝D．铁中含有碳
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将56克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为（ ）| A．铁中含有碳和锌 | B．铁表面有铁锈 | | C．铁中含有碳和铝 | D．铁中含有碳 |
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答案
正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
56g2g
现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g，这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气
先看选项，选项中，除了Fe之外的物质有碳（C），锌（Zn），铁锈（Fe2O3），铝（Al）
碳不与稀硫酸反应；锌与酸反应：65gZn才能生成2g氢气．（如下）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
65g2g
铝与酸反应是18g铝生成2g氢气
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
2x273x2
18g2g
然后再依据选项组合一下，假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈，而碳和铁锈发生的反应都不生成氢气，所以B和D是错的．
再看A选项，当极限时产生的H2范围是（0g-2g）而铁粉不纯，所以A选项产生的氢气一定少于2g
C选项的氢气极限量为（0g-6.2222g）综上，所以选C
故选C |
举一反三
有甲、乙两组物质，其中甲组的（ ）能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的（ ）能跟甲组的所有物质发生反应．
| A． | B． | C． | D． | | 甲组 | CuSO4 | FeCl2 | H2SO4 | CO2 | | 乙组 | Fe | Na2CO3 | Fe（OH）3 | KOH | 某市发生了一起盐酸泄漏事件．盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察．
某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论．
（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如 ______（填写一种具体物质）．
（2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为 ______．
（3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如 ______（填写一种具体物质）． | 炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．如图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性． | 品名 | 雪碧汽水（清爽柠檬味） | | 配料 | 碳酸水（水、二氧化碳）
白砂糖、柠檬酸、香料、
苯甲酸钠 | | 保质期 | 18个月 | | 注意 | 禁止加热、避免阳光直晒 | 在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），若往左盘烧杯中放入0.22gCaO，欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是（ ）| A．0.36g铝 | B．0.22gNa2CO3 | | C．0.22gCa（OH）2 | D．0.24g镁 |
| （1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因______．
（2）观察图，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是______．解释产生此现象的原因______．
（3）如分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显______（填“酸性”､“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显______．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | | 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.5 | 7.0 | 11.0 | 12.0 |
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