温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 50 | 70 | |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.9 | 9.4 | |
(1)碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,能水解导致溶液呈碱性,水解方程式为:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-; 故答案为:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-; (2)碳酸钠是强碱弱酸盐能水解,碳酸是二元弱酸,第一步电离程度远远大于第二步电离,所以碳酸根离子的第一步水解程度远远大于第二步水解程度,导致碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度, 故答案为:大于; (3)若加热后碳酸氢钠不分解,溶液仍然是碳酸氢钠溶液,温度不变溶液的PH值也不变,由此证明甲是正确的;PH>8.3,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,说明乙正确; 故答案为:═,>; (4)加热煮沸NaHCO3溶液,发现试管A中产生沉淀,说明加热分解算错了二氧化碳气体,证明乙正确; 故答案为:乙; (5)将一定体积0.1mol/L的 NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变),测其pH为9.8;将烧杯冷却至室温,过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1,溶液冷却至室温后pH大于8.4,说明此实验过程中溶液有新物质生成;所以乙正确; 故答案为:乙;溶液冷却至室温后pH大于8.4,说明此实验过程中溶液有新物质生成; | ||||||
欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都减小,可采用的方法是( )
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为使Na2S溶液中
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化学中有一些貌似很难的问题,其实这是对化学原理理解的偏差所造成的,认真思考下面问题,看一看你是否具有“火眼金睛”. 问题一:已知CH3COONa溶液中存在着如下水解平衡:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,当加入少量氢氧化钠固体后(不考虑体积的变化),溶液中c(CH3COO-)如何变化? 甲同学认为:加入的NaOH和生成的CH3COOH反应,使平衡向右移动,所以c(CH3COO-)减小. 乙同学认为:加入氢氧化钠后溶液中的c(OH一)增大,使平衡向左移动,所以c(CH3COO-)增大.你认为______正确. 问题二:已知某容器中A(g)+2B(g)⇌2C(g)反应达到平衡,当增大容器体积2倍时,达到新平衡时,B的浓度如何变化? 甲同学认为:体积增大,平衡左移,B的物质的量增大,所以B的浓度应是增大的. 乙同学认为:虽然平衡左移,但由于体积也增大了,所以B的浓度应是减小的. 你认为______正确. | ||||||
下列关于0.1mol•L-1CH3COONa溶液的说法正确的是( )
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在配制FeCl3溶液时,为了防止水解产生浑浊,常加入少量的( )
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