下列物质分别加入硫酸溶液中，恰好完全反应．溶液的酸性基本不变的是（ ）A．BaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．CuO
题型：不详难度：来源：
下列物质分别加入硫酸溶液中，恰好完全反应．溶液的酸性基本不变的是（ ）| A．BaCl2 | B．Na2CO3 | C．NaOH | D．CuO |
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答案
A、硫酸和氯化钡反应后生成硫酸钡和盐酸，盐酸依然显酸性，所以所得溶液酸性基本不变，故A正确；
B、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠溶液、水和二氧化碳，而所得的硫酸钠溶液显中性，溶液由原来的酸性变为中性，故B不正确；
C、硫酸和氢氧化钠溶液反应后生成中性的氯化钠和水，溶液由原来的酸性变为中性，故C不正确；
D、氧化铜和硫酸反应后生成的硫酸铜溶液是中性溶液，溶液由原来的酸性变为中性，故D不正确．
故选A |
举一反三
除去下列括号中少量杂质，所用试剂错误的是（ ）| A．CO（CO2）-氢氧化钠溶液 | B．Fe（Al）-稀硫酸 | | C．NaCl（Na2CO3）-稀盐酸 | D．H2（H2O）-浓硫酸 |
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小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率．
一、查阅资料：
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H+反应．
2、生产H2速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H+浓度 ③温度等条件．
3、H+的浓度与1L溶液中H+数目成正比．
4、溶液中除H+外的其它离子可能会影响反应速率．
二、提出问题：
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）______
②上述反应中Cl-、SO42-如何影响反应速率？
三、猜想假设：
ⅠCl-促进了镁与酸的反应，SO42-对反应无影响．
ⅡSO42-抑制了镁与酸的反应，Cl-对反应无影响．
Ⅲ______．
请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
四、实验探究：
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：| 实验编号 | 铝片长度 | H+浓度相同的酸 | 反应片刻后添加少量试剂 | 产生气泡的速率 | 结论 | | A | 2cm | 5ml | Na2SO4固体 | 无明显变化 | （结论A） | | B | 2cm | 5ml | （试剂B） | 明显变快 | Cl--对反应有促进作用 | 在实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钠溶液，请你分别用物理方法和化学方法各一种把它们鉴别开？
物理方法：______
化学方法：______． | 小玲烧水时发现壶中有许多水垢，想用下列物质来洗去水垢，你认为可行的是（ ）| A．用热的碱水浸泡后冲洗 | B．用洗涤剂浸泡后冲洗 | | C．用食盐水浸泡后冲洗 | D．用适量食醋浸泡后冲洗 |
| 下列各组物质能在水溶液中大量共存的是（ ）| A．NaHCO3、HCl | B．CuSO4、NaOH | | C．Ca（OH）2、H2SO4 | D．K2SO4、NaNO3 |
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