下列离子方程式书写正确的是（ ）A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应
题型：不详难度：来源：
| A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+ |
| B．把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| C．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4-+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH-+10H2O |
| D．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：HSO3-+OH-═SO32-+H2O |
答案
B、n（Fe）：n（HNO3）=1：4；发生反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；n（Fe）：n（HNO3）=3：8；发生反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O；把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应：n（Fe）：n（HNO3）=3：8；n（Fe）：n（HNO3）=1：2；n（Fe）：n（HNO3）=物质的量之比：＞1：4，＞3：8，所以生成产物中只有二价铁离子，离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O，故B错误；
C、高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛反应的离子方程式为：6MnO4-+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH-+10H2O，故C正确；
D、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合：NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+H2O+NH3•H2O，故D错误；
故选C．
举一反三
| A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O |
| C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O- |
| A．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O | ||
B．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++S
| ||
| C．金属钠投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | ||
| D．氯气通入溴化钠溶液中Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
| A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- | ||||
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- | ||||
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
| A．漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| B．稀HNO3与铜片反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
C．碳酸钾水CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
| D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
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