已知在水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生电离,溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+)和溴离子(Br-),氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子.请回答下列问题:(

已知在水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生电离,溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+)和溴离子(Br-),氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子.请回答下列问题:(

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已知在水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生电离,溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+)和溴离子(Br-),氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子.请回答下列问题:
(1)根据这三种溶液的组成推断,医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显______,溴化氢的水溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”);
(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式______;
(3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示)______.
答案
(1)乙醇(C2H5OH)不发生电离,在水中也是以分子的形式存在,故中性;溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+)属于酸,显酸性;
(2)溴化氢属于酸,氢氧化钠属于碱,反应时H+和OH-结合生成H2O,Br-和Na+结合生成NaBr
(3)氢氧化钠溶液是由水和氢氧化钠组成的,水中存在水分子,氢氧化钠水中电离产生钠离子和氢氧根离子.所以其溶液总存在Na+、OH-、H2O
故正确答案:(1)中性;酸性
(2)HBr+NaOH=NaBr+H2O
(3)Na+、OH-、H2O
举一反三
某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红.他们想进一步探究:不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红.为此,他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌,然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液,发现酚酞试液变红,可是过一会儿红色又消失了.
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么?
【作出猜想】
小明:可能是个偶然现象.
小东:可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红,氢氧化镁沉降后溶液就变无色了.
小花:可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故.
小红:可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大,溶液中OH-离子较多,使酚酞试液变红;过一会儿温度降低,氢氧化镁的溶解度减小,溶液中OH-离子变少,酚酞试液又变无色.
【讨论交流】
(1)对小明猜想“是个偶然现象”,四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象.他们的方法是:______.
(2)小花认为小东的猜想不正确,她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定:______.
【实验验证】
(1)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想,还需做如下实验,你知道其实验的目的吗?
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题型:桂平市二模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
实验步骤设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌,滴入酚酞试液,并在上方滴一些植物油.______
已知有如下反应:A+B→C+D
(1)在四种基本反应类型中,可用上式表示的反应有______和______.
(2)若A是H2SO4,则B可以是______(填两种不同类别的物质的化学式).
(3)若A为Fe2O3,写出一个可能发生的化学方程式______.
(4)若反应化学方程式是A+2NaOH=C+Cu(OH)2↓,则A与C的相对分子质量之差为______.
进行下列实验后,溶液的PH值变大的是(  )
A.稀盐酸中加入铁屑
B.食盐溶液中滴入硝酸银溶液
C.NaOH溶液中加入MgCl2溶液
D.Ca(OH)2溶液中通入适量的CO2
除去下列各组物质中的少量杂质,所用试剂和方法均正确的是(  )
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物质杂质除杂所用的试剂和方法
ACaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸
BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液,再过滤
CCO2气体CO气体点燃
D铜粉Fe2O3先加入适量盐酸,再过滤
向水中加入某物质后,得到的溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不消失,也无气体产生.由此实验得出的正确结论是( ______ )
A.加入的物质一定不含碳酸根
B.加入的物质一定含有硫酸根
C.加入的物质一定是稀硫酸
D.加入的物质不一定含有硫酸根