小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数≥5%.小明想:这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你用有关酸碱的知识,定量测定白醋中醋酸的含量.一、【实
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小明家购买了一瓶白醋,标签上注明醋酸的质量分数≥5%.小明想:这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?请你用有关酸碱的知识,定量测定白醋中醋酸的含量. 一、【实验原理】:(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应,反应的化学方程式为: CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O (2)在混合溶液中,当醋酸和氢氧化钠完全中和时,再增加1滴氢氧化钠溶液,溶液就呈碱性,而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL,对测定结果的影响很小,可忽略不计. 二、【实验步骤】:(1)用______取12.0 mL白醋(密度近似为1.0g/mL),倒入烧杯中,加入20 mL蒸馏水稀释,再滴入几滴酚酞试液. (2)量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液(密度近似为1.0 g/mL),用胶头滴管取该氢氧化钠溶液,逐滴地滴加到稀释后的白醋中,同时不断地搅拌烧杯中的溶液.滴至恰好完全反应,剩余氢氧化钠溶液5.0 mL. 三、【交流反思】:(1)在实验步骤:①中,加适量水稀释白醋,对实验结果有无影响?为什么? (2)在实验步骤2 ②中,小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和? 四、【数据处理】:根据实验数据,通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?(可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16,Na-23) |
答案
二、【实验步骤】:(1)量取液体的体积时需要用到量筒,故答案为:量筒 三、【交流反思】:(1)根据酸碱中和反应的实质,我们知道,加入水只是将溶液进行了稀释,而溶质的质量并没有发生变化,故答案为:没有影响,因为溶质的质量不变 (2)由于是测定白醋中醋酸的含量,所以要滴入滴入几滴酚酞试液作指示剂,酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色,根据指示剂颜色的变化来判断,反应的进行情况,故答案为:滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,烧杯中液体由无色变红色 四、【数据处理】:根据有关化学方程式的计算步骤:一设、二写、三标、四列、五答,我们可以完成此题,由于计算结果x=5,标签上注明醋酸的质量分数≥5%,从而判断,这瓶白醋中醋酸的含量与标签的标注相符,故答案为: 设白醋中醋酸的质量分数为x% CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 60 40 12mL×1.0g/mL×x% (45-5)mL×1.0g/mL×1.0% 60:(12mL×1.0g/mL×x%)=40:[(45-5)mL×1.0g/mL×1.0%] 解得:x=5 答:白醋中醋酸的质量分数与标签的标注相符. |
举一反三
(1)用适当的数字和符号填空: ①一个氧分子______; ②二个镁原子______; ③氯化锌中锌显+2价______; ④碳酸根离子______. (2)用下列物质的序号填空:a-聚乙烯塑料、b-稀盐酸、c-二氧化碳、d-甲烷、e-氧气、f-氢气 ①可供给人类呼吸的是______ ②理想的高能燃料是______ ③可用于灭火的物质是______ ④可用于食品包装的材料是______ ⑤工业上可用于金属表面除锈的是______ ⑥我市正在推广使用、比较清洁高效的化石燃料是______. |
A、B、C、D四种化合物,分别可能由以下两组离子中的各一种所构成: 阳离子组:Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+ 阴离子组:OH-、Cl-、SO42-、CO32- (1)A不溶于水,也不溶于酸 (2)B溶于水后,若与阳离子组中的另一种离子反应,有A生成;若与阴离子组中的另两种离子 反应,均产生白色浑浊现象 (3)C溶于水后,与阳离子组中的任一种离子都不反应;将一根铁棒置于C溶液中,一段时间后 铁棒增重 (4)D的水溶液显碱性,与阴离子组中的另两种离子反应,分别生成A和一种白色沉淀 请写出B、C、D的化学式:B ______、C ______、D ______. |
下列物质分离方法不正确的是( )A.除去CO2中混有少量的CO--导出点燃 | B.粗盐提纯的步骤--溶解→过滤→蒸发→计算产率 | C.除去H2中混有少量HCl气体--将气体依次通过分别装有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 | D.除去铜粉中混有少量的CuO--用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤 |
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某学校环保小组在向以硫酸和钠盐为原料的化工厂排放的无色废水中滴入氯化钡溶液后,产生白色沉淀,你认为产生白色沉淀的原因可能是废水中存在______或______或______或(写化学式,不考虑废水中存在混合物),若要证明______物质(任选一种)的存在,要补做的实验操作是,用试管取含上述白色沉淀的少量废水,往其中滴入______• |
(1)铅酸蓄电池是一种常用的化学电源.生产电池时,需将浓硫酸稀释为质量分数为40.9%的稀硫酸,然后注入电池中.稀释时,应选择______(填“塑料”或“铁制”)容器,并先将______(填“浓硫酸”或“水”)倒入容器中. (2)铅酸蓄电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O.随着电池放电,硫酸溶液的质量分数逐渐减小,低于25.0%时停止放电.妮妮查阅了不同溶质质量分数硫酸溶液的密度,并计算容积为50L的电池放电前、后硫酸溶液中溶质的质量,结果如下表:
硫酸溶液 | 体积 | 溶质质量分数 | 密度 | 溶液中溶质H2 SO4的质量 | 放电前 | 50L | 40.9% | 1.32kg/L | 27.00kg | 放电后 | 50L | 25.0% | 1.18kg/L | 14.75kg |
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