某溶液中含有大量的氢离子（H+），则该溶液一定可以（ ）A．跟氯化钡溶液反应B．使紫色石蕊试液变红C．跟硝酸银溶液反应D．用来与块状石灰石反应制取二氧化碳
题型：南昌难度：来源：
某溶液中含有大量的氢离子（H+），则该溶液一定可以（ ）| A．跟氯化钡溶液反应 | | B．使紫色石蕊试液变红 | | C．跟硝酸银溶液反应 | | D．用来与块状石灰石反应制取二氧化碳 |
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答案
A、因为溶液呈酸性，所以跟氯化钡溶液反应需生成不溶于酸的沉淀如AgCl或BaSO4，即原溶液中需有Ag+或SO42-但从题干中不能确定有无这两种离子．故A错误；
B、因为溶液呈酸性，所以能使紫色石蕊试液变红．故B正确；
C、跟硝酸银溶液反应需生成不溶于酸的AgCl沉淀，所以溶液中需有Cl-，但不知溶液中是否有Cl-．故C错误；
D、理论上含有大量氢离子的溶液可以和块状石灰石反应制取二氧化碳，如果是稀盐酸的话可以，但如果是稀硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在块状石灰石上阻断反应的进行，所以不能用稀硫酸和块状石灰石反应制取二氧化碳．故D错误．
故选B |
举一反三
化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（ ）
①检验纯碱中含有CO32-；
②除去热水瓶内壁上的水垢；
③检验鸡蛋壳能溶于醋酸；
④检验自来水中含有Cl-． |
已知CuS04溶液为蓝色溶液．请你用简单的实验方法证明：CuS04溶液的颜色不是S042-引起，而是由Cu2+引起的．
（1）证明“SO42-是无色的“方法是______．
（2）证明“CuSO4溶液的颜色是由Cu2+引起的”这一结论的方法是______． |
欲证明某种无色溶液中含有SO42-离子，应该选择的试剂是（ ）| A．石蕊试液 | B．BaCl2和稀HNO3 | | C．Ba（NO3）2和稀HNO3 | D．KNO3 |
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（1）某硫酸厂生产出的硫酸产品为98%硫酸和发烟硫酸（H2SO4和SO3的化合物，其中SO3的质量分数为20%）．如果98%硫酸可表示为SO3•a H2O，20%发烟硫酸可表示为H2O•b SO3，则a、b的值（用分数表示）分别为：a=______，b=______．
（2）大棚种植蔬菜在冬季需补充CO2．某同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法：将工业废H2SO4用水稀释后，盛放在______（填容器）内，悬挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵即可．
①将容器悬挂在高处的原因是______．
②这种补充CO2的方法的设计非常合理，除原料易得外，该反应产物之一硫酸铵在农村又可用作______．
③写出该反应的化学方程式：______．
（3）密度为1.45g•cm-3的溶液中，逐滴滴入BaCl2溶液，直到沉淀恰好完全为止，已知生成HCl的溶液的质量与原BaCl2溶液质量相同，则原H2SO4溶液中的质量分数为______．（用分数表示） |
已知硝酸是一种强氧化性酸，能把SO32-氧化成为S042-，则下列实验方案能够确定某未知试液中存在S042-的是（ ）| A．取少量试液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 | | B．取少量试液，加入足量稀硫酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 | | C．取少量试液，加入足量稀盐酸，没有明显现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 | | D．取少量试液，加入足量稀硝酸，没有明显现象，再滴加Ba（N03）2溶液，生成白色淀 |
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