对于稀硫酸而言，溶液的浓度越大．溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的酸性______（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸．如果要使稀硫酸的酸性减弱
题型：不详难度：来源：
对于稀硫酸而言，溶液的浓度越大．溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的酸性______（填“大于”、“小于”或“等于”）2%的稀硫酸．如果要使稀硫酸的酸性减弱，你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法：______．
（2）有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选用的物质类别不同）：______、______． |
答案
对于稀硫酸而言，溶液的浓度越大．溶液的酸性越强．所以，常温下，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸．要使酸性减弱，也就是降低氢离子的浓度，一种思路是消耗氢离子从而降低浓度，这需要发生化学变化，即体现酸的通性，所以可以采取加入活动性较强的金属，或者是加入金属氧化物如氧化铁或者氧化铜，加入碱性物质如氢氧化钠、氢氧化钙等物质，还可以加入碳酸钠、碳酸钙等能够消耗氢离子的盐类物质．二是降低氢离子的浓度，就是让溶液总体积增加，且不引入新的氢离子，加入水或者氯化钠等中性溶液也可以，这类方法没有发生化学反应．
故答案为：大于；（1）加水或者其他与之不反应的中性溶液；（2）加入铁粉等活泼金属；加入金属氧化物或者碱性物质或者某些能消耗氢离子的盐类物质（合理即可）． |
举一反三
选择初中化学常见物质或粒子用化学用语填空．
（1）用于中和酸性废水的碱______，（2）镁元素显+2价______，
（3）有强腐蚀性的液体干燥剂是______，（4）调节人生理平衡的是______，
（5）实验室制氧气用的紫黑色固体______，（6）3个铵根离子______． |
| 酸溶液能够导电，是因为溶液里含有酸根离子和______，碱溶液能够导电，是因为溶液里含有金属离子和______，盐溶液能够导电，是因为溶液里含有______和______． |
已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水．发生的反应为：
Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）、2HClO 2HCl+O2↑．
（1）HClO中氯元素的化合价为______．
（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是______（填化学式）．任写一个体现该溶液化学性质的方程式：______．
（3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色．请对此现象进行探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）．
假设一：生成的HClO使红布条褪色
方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化．
假设二：______．
方案二：______．
假设三：______．
方案三：______． |
根据试验盐酸和硫酸化学性质的活动与探究，归纳酸有哪些相似的化学性质，完成下表．
| 典型反应化学方程式 | 归纳酸具有的相似化学性质 | 试写下列化学方程式 | | HCl+Fe= | | HCl+Al= | | H2SO4+Zn= | | 紫色石蕊遇盐酸变 色 | | 紫色石蕊遇硝酸变 色 | | 紫色石蕊遇硫酸变 色 | | 无色酚酞遇盐酸变 色 | | 无色酚酞遇硝酸变 色 | | 无色酚酞遇硫酸变 色 | | HCl+Fe2O3= | | HNO3+CaO= | | H2SO4+Fe2O3= | H2SO4+CuO= | | HCl+CaCO3= | | HCl+AgNO3= | | HCl+Na2CO3= | H2SO4+BaCl2= | 国家环保总局已将各类实验室纳入环保监管范围，某班同学进行“碱和盐的性质“实验，使用的试剂有：石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和无色酚酞试液等，实验后将废液集中到废液缸中，测得废液的pH=2，回答下列问题：
（1）由此可知该废液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）实验室的废液未经处理直接排放会污染环境，从原料的成本来考虑．你对该废液的最佳处理方法是：______，发生反应的化学方程式是______． | 最新试题
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