小军做了生锈的铁钉放入过量的盐酸中的实验.请你帮他分析一下:(1)试验现象______;(2)化学方程式______,______.
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小军做了生锈的铁钉放入过量的盐酸中的实验.请你帮他分析一下: (1)试验现象______; (2)化学方程式______,______. |
答案
(1)生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中,铁锈与盐酸反应,生成氯化铁与水,所以溶液变为黄色;铁锈反应完后露出铁钉,铁钉与盐酸反应,生成氢气; (2)铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O; 铁锈完全反应后,铁与盐酸反应,生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑. 故答案为:(1)铁锈消失,溶液有无色变为黄色,铁钉表面有气泡; (2)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl═FeCl2+H2↑. |
举一反三
亚硫酸具有酸的性质,酸性比碳酸强,下列说法错误的是( )A.相同浓度的亚硫酸溶液的pH比碳酸的大 | B.亚硫酸溶液不能使无色酚酞试液变色 | C.亚硫酸溶液能与金属氧化物反应生成盐和水 | D.亚硫酸溶液能与碱反应生成盐和水 |
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现有2%的稀硫酸和98%浓硫酸,在实验室敞口放置,它们的质量和放置天数的关系如图,分析a、b曲线变化的原因正确的是( )A.a升华、b冷凝 | B.a挥发、b吸水 | C.a蒸发、b潮解 | D.a冷凝、b吸水 |
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学校工人师傅清洗卫生间时,小浩闻到一种很“呛”的气味,且看到空气中弥漫着白雾.联想到在实验室做“酸的性质”实验时也出现过类似现象,小浩猜想:工人师傅所用的清洗剂可能含有盐酸. 小浩猜想的依据是______. 小浩决定通过实验验证猜想. (1)通过问老师知道:可以用AgNO3溶液和稀硝酸检验溶液中是否含有氯离子. (2)实验一:从实验室要来少量稀盐酸,滴在卫生间有污垢的水池内,冲刷,观察. (3)实验二:从工人师傅处要来少量清洗剂,到实验室进行实验. 请完成下表:
操 作 | 现 象 | 结 论 | ______ | ______ | 该液体为酸性 | ______ | 产生白色沉淀 (不溶于稀硝酸) | ______ | 已知:胆矾晶体呈蓝色,其所带结晶水很容易失去而呈白色.在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的是( )
A.苹果块会干瘪 | B.胆矾晶体表面有“白斑” | C.小试管内有晶体析出 | D.pH试纸只会变红不会变黑 |
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