为了测定某石灰石的纯度(其中杂质不溶与水,不与盐酸反应,高温时不发生分解反应)现取用2g这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入,

为了测定某石灰石的纯度(其中杂质不溶与水,不与盐酸反应,高温时不发生分解反应)现取用2g这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入,

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为了测定某石灰石的纯度(其中杂质不溶与水,不与盐酸反应,高温时不发生分解反应)现取用2g这种石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量,每次稀盐酸用量及剩余固体质量见下表:
答案
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稀盐酸的用量剩余固体的质量
第一次加入5g1.5g
第二次加入5g1.0g
第三次加入5gm
第四次加入5g0.3g
(1)由图标分析知每加入5g盐酸会消耗0.5g固体,故m为0.5g;
(2)由图表分析知第四次剩余的固体即为杂质的量,故有:
石灰石中碳酸钙的质量分数为:
2g-0.3g
2g
×100%=85%
(3)第四次加入5g盐酸,固体质量只减少了0.2g,故盐酸有剩余;
(4)设所用稀盐酸的溶质质量分数x%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100   73
0.5g   5g×x%
100
73
=
0.5g
5g×x%

x%=7.3%
答:石灰石中碳酸钙的质量分数为85%,盐酸的溶液的溶质质量分数为7.3%.
故答案为:(1)表中m为0.5g
(2)该石灰石样品的纯度为85%.
(3)哪一次盐酸有剩余4.
(4)所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%.
人的胃液正常PH为0.9---1.5,酸度再高就会患胃酸过多症,下列物质中,不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是(  )
A.纯碳酸钙粉末B.氢氧化铝粉末
C.氧化钙粉末D.碳酸钠粉末
想要证明长期堆积在室外的生石灰是否完全变质,最简单的方法为(  )
A.滴加稀盐酸B.加水
C.加热D.加入碳酸钠溶液
下列对实验现象分析正确的是(  )
①向某固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,证明该固体一定是碳酸盐
②向某无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色,证明该溶液一定是碱溶液
③生石灰块投入水中,水会沸腾,说明生石灰变成熟石灰的过程是放热反应
④某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润的石蕊试纸变蓝色的气体,证明该固体是铵盐.
A.①②B.③④C.①④D.②③④
下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是(  )
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰.
A.①⑤B.②③⑤C.③⑤D.②③④
只有CO2存在时,下列物质通常不能与其发生化学反应的是(  )
A.生石灰B.石灰石C.水D.石灰石、水