为了测定某石灰石的纯度（其中杂质不溶与水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应）现取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，

为了测定某石灰石的纯度（其中杂质不溶与水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应）现取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体质量见下表：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	m
第四次加入5g	0.3g
（1）由图标分析知每加入5g盐酸会消耗0.5g固体，故m为0.5g； （2）由图表分析知第四次剩余的固体即为杂质的量，故有： 石灰石中碳酸钙的质量分数为： 2g-0.3g 2g ×100%=85% （3）第四次加入5g盐酸，固体质量只减少了0.2g，故盐酸有剩余； （4）设所用稀盐酸的溶质质量分数x% CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100   73 0.5g   5g×x% 100 73 = 0.5g 5g×x% x%=7.3% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为85%，盐酸的溶液的溶质质量分数为7.3%． 故答案为：（1）表中m为0.5g （2）该石灰石样品的纯度为85%． （3）哪一次盐酸有剩余4． （4）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%．
人的胃液正常PH为0.9---1.5，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是（　　） A．纯碳酸钙粉末 B．氢氧化铝粉末 C．氧化钙粉末 D．碳酸钠粉末
想要证明长期堆积在室外的生石灰是否完全变质，最简单的方法为（　　） A．滴加稀盐酸 B．加水 C．加热 D．加入碳酸钠溶液
下列对实验现象分析正确的是（　　） ①向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，证明该固体一定是碳酸盐 ②向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，证明该溶液一定是碱溶液 ③生石灰块投入水中，水会沸腾，说明生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 ④某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐． A．①② B．③④ C．①④ D．②③④
下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　） ①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰． A．①⑤ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
只有CO2存在时，下列物质通常不能与其发生化学反应的是（　　） A．生石灰 B．石灰石 C．水 D．石灰石、水